硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH==2K2SO3+4H2O。
（1）该电池工作时正极应通入 。
（2）该电池的负极电极反应式为： 。
（3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。
0．01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，0．1mol·L－1Ba(OH)2，0．1 mol·L－1 BaCl2。
| 实验步骤 |
实验现象及相关结论 |
| ①取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。 |
试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。 |
| ②继续加入（ ）溶液，再加入（ ）溶液，振荡。 |
若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。 若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4 |
| ③另取少量电解质溶液于试管中，先加1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0．01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振荡 |
( ) |
（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH 56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20．00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11．65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度( )。
(结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)
氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
（1）已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－ ； 5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1；
C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O
则C1O3－、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由弱到强的排序为
（2）已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
（4）某强氧化剂[RO(OH)2]+ 能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10－3 mol [RO(OH)2]+ 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为 价。
（5）将32 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（用含V、a的式子表示）
①欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为 g。
化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·nH2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系：
已知：
①经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
② G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。
④上图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量m随温度［t (℃)］的变化曲线。回答下列问题：
（1）写出A的化学式： ，D中阴离子的结构示意图为 ；
（2）反应①的化学方程式为： 。
（3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。
① 若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为： 。
② 若O是K与G按1∶3的比例反应而得，则O可能是 。（填编号）
A．烷烃B．烯烃C．炔烃 D．芳香烃
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)△H＝＋550 kJ·mol－1
它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1
ii．SO3(g)分解。
L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是 。
②判断L1、L2的大小关系，L1 L2
并简述理由： 。
工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：
CH4（g）+H2O（g） 
CO（g）+3H2（g）
已知温度、压强和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]对甲烷平衡含量（%）的影响如下图1：
图1 （水碳比为3）图2 （800℃）
（1）CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。的
H 0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将 移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。
（3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）
（4）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）
某学习小组进行了如下课外活动，邀请你参与：
（1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：
①写出II实验中发生反应的离子方式： 。
②根据实验发现只要有 等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生。
③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些____ 的方向进行（与溶液混合的瞬间相比）。
④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释： 。
（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2C03、NH4C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。具体如下：
①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaNO，溶液的pH=7;H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH<7; Na2CO3、NaOH溶液的pH>7。由此有的同学按分类法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4CI都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由。____ 、____ 。
②向NaHSO4、NaNO3的混合溶液中，滴加Na2S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：________________。反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为 mol，转移电子的物质的量为 mol。
③某同学在用H2SO4鉴别NaNO3、Na2CO3、NaOH溶液时，Na2CO3很容易鉴别，但鉴别NaNO3和NaOH时却陷入了困境。限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题.