室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的-优题课

中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：
A + B → C + D + H₂O。请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式
是，
鉴别这两种气体不能选用的试剂是。
a．BaCl₂溶液　 b．KMnO₄溶液 c．品红溶液　　　d．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的总化学方程式是，此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是。
（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一。C发生水解反应的离子方程式是。
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阴离子的方法是
（简述操作过程及结论）。

X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X的颜色是。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是。
Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H₂SO₄的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H₂SO₄浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H₂SO₄中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm^-3，根据以上信息回答：
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H₂SO₄ 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释
原因。

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H₂SO₄ 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有
①，
原因是。
②，
原因是。

用Cl₂消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO₂气体。
（1）目前，欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半，该反应的化学方程式是：。
（2）我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂，N₂保护下）制ClO₂，其反应的化学方程式为：，
这一反应的优点是：。
（3）在H₂SO₄存在的条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃也可制ClO₂，其反应的化学方程式为：
。

下图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（其
中部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体。回答系列问题：

（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应。则甲为，C为（填写化学式）。
A与B物质的量应满足的关系为。
（2）写出反应③的化学方程式。
（3）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生。请写出反应②发生的化学反应方程式，并分析产生气体的原因。

已知：

①_＋CH₃Br＋HBr ；②C物质苯环上一卤代物只有两种。

根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出B物质的名称；D物质的结构简式。
（2）写出反应②的类型；反应⑤的条件。
（3）写出反应⑥的化学方程式：
（4）写出E和D反应的化学方程式：
（5）反应②还有可能生成一种C₁₆H₁₈的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：。
（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO₃溶液反应的E的同分异构体有_______种（不包含E）。