小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液瓶盖附近"长"满白色物质。他们决定对白色物质的成分进行探究。
【提出问题】这种白色物质是什么？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠
②氯化钙溶液呈中性
③碳酸钠溶液呈碱性
【猜想假设】小红认为：白色物质全部是氢氧化钠。
小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
你认为：白色物质还有可能是
【实验验证】
他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液
，以备实验使用。
（1）小红先取适量溶液
，然后滴加酚酞溶液，溶液变红。小红由此认为自己的猜想是正确的。小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是
（2）小红经过思考后，再做实验：取适量溶液
，滴加少量稀盐酸，发现无气泡产生，再次认为自己的猜想是正确的。但小明认为小红的实验仍然不能得出这个结论，理由是
（3）小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液
，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，证明自己猜想正确。
【反思拓展】
（1）废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有
（2）杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是
科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：
晓岚同学用双氧水清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生。他联想到自己曾经用二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂。
【提出问题】她想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是她就找一些水泥块并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，进行以下探究。
【猜想】水泥块（填“能”或“不能”）作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
| 实验内容 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 实验一 |
。 |
木条不复燃 |
常温下过氧化氢溶液分解很慢 |
| 实验二 |
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中 |
木条复燃 |
。 |
【结论】水泥块能加快过氧化氢分解的速率，水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
【交流与反思】（1）云海同学认为，仅凭上述两个实验还不能证明水泥块能作过氧化氢分解的催化剂，他觉得需要增加一个探究实验，探究。
实验步骤：①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量；④对比反应前后水泥块的质量。
【分析】如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
（2）但欢乐同学认为，要证明晓岚的猜想，云海的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验，探究
下图为已收集满的一瓶无色无毒气体。请你用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体。
| 假设(猜想) |
验证方法及操作 |
可能看到的现象 |
结论 |
下面是测定空气中氧气体积含量的两个实验。
实验1：在集气瓶内预先装少量水，余下的容积5等分，做好标记，在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞（如下图1）。待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹。
实验2：将试管的容积5等分，做好标记。在试管
中加入一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧管口，
将试管放入热水中，使白磷燃烧。等白磷熄灭并
冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水
槽中（如下图2所示）并在水中将橡皮塞取下。
（1）写出红磷燃烧的文字表达式:
（2）实验2中，在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是_______________________。
（3）从测定结果分析，上述实验中效果较好的是哪一个？写出另一个实验的两点不足。
__________________________________________________________
__________________________________________________________
为探究化学反应的程度与反应物的浓度之间的规律，某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧．记录如表：完成表格并填空：
| 实验 |
实验步骤 |
实验现象 |
燃烧反应的 符号表达式 |
||
| A |
①木炭在空气中燃烧 |
①木炭红热 |
产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊 |
||
| ②木炭在氧气中燃烧 |
|||||
| B |
③硫在空气燃烧 |
③微弱的淡蓝色火焰 |
产生的气体都有刺激性气味 |
||
| ④硫在氧气中燃烧 |
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是．
(5分) 以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃；)
| 序号 |
过氧化氢% |
过氧化氢g |
温度/℃ |
二氧化锰/g |
氧气/ml |
反应时间/s |
| ① |
5 |
12 |
20 |
0．2 |
125 |
11 |
| ② |
30 |
12 |
20 |
0．2 |
125 |
2 |
| ③ |
30 |
12 |
40 |
/ |
125 |
148 |
| ④ |
30 |
12 |
90 |
/ |
125 |
82 |
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与有关；
（2）通过实验和对比可知，化学反应快慢与温度的关系是。
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是。
[注：本题以下为加分部分，回答正确得4分，总分不超过60分。只要求提出一种影响过氧化氢生成氧气的快慢的因素以及相关假设(1分)和实验方案(3分)]
（4）过氧化氢生成氧气的快慢还有与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．
【假设】
【实验方案】