实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_________(填字母)。
A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝ ；CO2的转化率w(CO2)＝ 。
②该反应的平衡常数K＝ 。（只列表达式和计算式，不必计算出结果）
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
A．将CH3OH(g)及时液化抽出 B．升高温度
C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16 g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是： 。
将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：
（1）A的化学式B的化学式。
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
D+H2＝H+P：
（3） 写出下列反应的离子方程式：
A＋B：
F＋盐酸：
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
KMnO4+HCl 
KCl + MnCl2 +Cl2↑ + H2O
（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：
（2）该反应的氧化产物是，KMnO4发生反应。
（3）HCl在上述反应中显示出来的性质是。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
（4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为mol，需要KMnO4的质量 g，转移电子数为。
水（H2O）在很多化学反应中有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。
①NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O="2NaOH" +H2↑ ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
⑤2H2O
2H2↑+O2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）水只作氧化剂的是；水只作还原剂的是；水既作氧化剂，又作还原剂的是；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是。
（2）水作氧化剂时，被还原的元素是，水作还原剂时，被氧化的元素是。
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
| 成分 |
质量（g） |
摩尔质量（g·mol-1） |
| 蔗糖 |
25.00 |
342 |
| 硫酸钾 |
0.87 |
174 |
| 阿司匹林 |
0.17 |
180 |
| 高锰酸钾 |
0.316 |
158 |
| 硝酸银 |
0.075 |
170 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）配制一定物质的量浓度的上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、、_________、________。
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为mol/L。