[化学——选修3： 物质结构与性质]Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。
（1）Sn元素价层电子排布式为 。
（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为 。
（3）SnCl4分子的空间构型为 ，SnCl4与CCl4中
沸点较高的是 。
（4）锡的某种氧化物的晶胞如图，其化学式为 。
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因： 。
（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度为 。
工业上用铝土矿（主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝冶炼铝的原料（纯净的Al2O3），提取操作过程如下：
请回答下列问题：
（1）写出主要成份的化学式：滤渣A ，滤液丙中的溶质是NaCl和 。
（2）反应②中Al3+反应的离子方程式是 ；反应③的离子方程式是 ；反应④的化学方程式是 。
（8分)某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：
回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式是；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式是；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是；
（1）按要求写出化学式：
①石灰石的主要成分；②纯碱；③漂白液的有效成分；
（2）将下列6个反应分成两类：
①白色的Fe(OH)2先变成灰绿最后变成红褐色；
②NaOH腐蚀玻璃；
③铝屑溶于NaOH溶液；
④小苏打受热分解；
⑤NO2被水吸收；
⑥NH4Cl与熟石灰反应；
第一类是；第二类是（填序号）。分类依据是。
“资源节约型和环境友好型社会”就是要谋求社会的和谐发展。请根据这一主题，选择下列序号进行填空：
| A．二氧化碳 | B．氮氧化物 | C．二氧化硫 | D．氟氯烃 |
（1）推广使用燃煤脱硫技术，防治污染；
（2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是；
（3）会破坏臭氧层的物质是；
（4）导致光化学烟雾的物质是。
如图甲、乙是电化学实验装置。
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：
①甲中石墨棒上的电极反应式为；
②乙中总反应的离子方程式为；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为。
（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：
①甲中铁棒上的电极反应式为；
②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是。（写化学式），其质量为g。