维生素C的结构简式为
,有关它的叙述错误的是
| A．是一个环状的酯类化合物 | B．易起氧化及加成反应 |
| C．可以溶解于水 | D．在碱性溶液中能稳定地存在 |
含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
（1）易与C发生化学反应的酸是__________，反应的化学方程式是____________________。
（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成碳的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①分别写出C+纯碱
D、E+D(溶液)F的化学反应方程式：
__________________、____________________。
②要将烧碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
(15分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。
a．钠沉到水底b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．溶液变为红色
（2）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是__________。将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为,
c．向第三只试管中加入铁粉，反生的离子方程式是,
d．Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式,
（3）Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________________________________若反应过程中有1.2mol电子转移，那么消耗NaOH______________mol .
（1）1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为________；将其溶于水配成5L溶液，该溶液物质的量浓度为________；
（2）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3的物质的量是___________，所含的SO42－的物质的量是___________。
硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
（1）通常状况下硫单质的颜色为_________。
（2）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有_________(填“漂白性”或“氧化性”)。
（3）化合物A的化学式为__________。
（4）反应⑤的离子方程式为___________________________。
（5）反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为________mol。
某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为_____________、____________。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失则该溶液为_____________溶液；另一种溶液中的现象是______（填序号）。
①产生白色沉淀
②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色