现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是
| A．Cl2 | B．KMnO4 | C．FeCl3 | D．HCl |
四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是
| A |
B |
C |
D |
|
| 电解质溶液 |
HCl |
AgNO3 |
BaCl2 |
KOH |
| pH值变化 |
减小 |
增大 |
不变 |
增大 |
某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是
| A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应 |
| B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 |
| C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 |
| D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li |
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是
| A．Zn是负极 | B．电子由Zn经外电路流向Cu |
| C．溶液中H+向负极移动 | D．Zn电极反应：Zn －2e－==Zn2+ |
1.00 L 0.500 mol·L－1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是
| A．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH="+28.7" kJ·mol－1 |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol－1 |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH="+57.4" kJ·mol－1 |
| D．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－1 |
将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况下)，则消耗硝酸的物质的量是
| A．0.12mol | B．0.09mol | C．0.11mol | D．0.08mol |