合理地开发和利用资源、能源，节能减排，保护环境，是人类社会可持续发展的基础。氢气是理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光、并在二氧化钛( TiO2)表面使海水分解得到氢气的新技术。
（1）水分子分解时，断裂的化学键是H—O键，此时需要_______（填“放出”或“吸收”）能量。水分解生成氢气和氧气的反应属于__________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）氢气是理想的清洁燃料的原因主要有：一是其完全燃烧放出的热量是等质量汽油完成燃烧放出热量的3倍多，二是制取它的原料是水、资源不受限制，三是它______________，不会污染环境。
生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物的过程称为__________________。
（3）氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。下列有关制取氢气的研究方向可行的是___________（填字母）。
a．组成水的氢、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情况下，使氢气成为燃料
b．寻找高效的催化剂，使水分解产生氢气，同时释放出热量
c．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
d．寻找更多的的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
（4）汽车或某些工业生产的尾气中含有的氮氧化物NOx（即NO和NO2的混合物），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
①大量的氮氧化物排放到空气中会导致的主要环境问题有形成酸雨、________（填—项）。
②已知在催化剂和加热条件下，NO与NH3反应的化学方程式为：6NO+4NH3
5N2+6H2O
某研究小组按下列过程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能：
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞试液的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_________________。
③工业上常用Na2CO3溶液吸收处理某些尾气中的NOx。己知：
NO不能直接与Na2CO3溶液反应；
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2;
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。
则当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的取值范围是_____________。
Fe3O4一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
▲提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；
假设3. ______________________________。
▲设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
⑴若假设1成立，则实验现象是______________________。
⑵若所得溶液显血红色，则假设_________成立。
⑶为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生______________的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋4H2O。
⑷为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生________________现象，则假设2成立；若产生_____________________现象，则假设3成立。
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
，
试回答：⑴ 若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________（可多选）。
A. S B. N2 C. Na D. Mg E. Al
⑵ 若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为________，X的化学式可能为（写出不同类物质）________或_____________，反应①的离子方程式为___________________或_____________________。
⑶ 若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则A的电子式为______；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）____________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________。
(Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。 如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色。回答下列问题：
⑴解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟”的原因（用化学方程式表示）。
⑵灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜，写出该反应的化学方程式
。
( II)2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。
⑴N2H4·H2O能发生类似NH3·H2O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式。
⑵在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是（填序号字母）。
| A．酒精灯 | B．长直玻璃导管 | C．锥形瓶 | D．冷凝管 |
E．牛角管（接液管） F．蒸馏烧瓶 G．酸式滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是。
⑶肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为g。
A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的反应关系：
据此推断：
⑴ 在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是（用字母甲、乙、丙表示）。
⑵ 单质甲必定是（金属或非金属），并写出单质甲和化合物B反应生成单质丙和化合物C的化学方程式。
⑶ 单质乙的化学式是，化合物A的电子式为。
在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH4，即硼氢化钠。它具有很强的还原性，也是一种高贮氢密度材料，是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。
⑴将其投入水中可生成偏硼酸钠（NaBO2）和氢气，写出该反应的化学方程式，反应中的还原剂是，每摩NaBH4反应时电子转移数为mol。
⑵若将NaBH4投入酸溶液中其反应速率与其放入水中相比，应快还是慢，理由是。
⑶NaBH4还用于将含Au3+的碱性废液中回收黄金，其离子方程式为：
请写出配平的离子方程式。