CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）已知8.0 g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量。则
CH4(g）+2O2(g）＝CO2(g）+2H2O(l） ΔH＝ kJ·mol－1。
（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为 ，通入b气体的电极反应式为 。（质子交换膜只允许H+通过）
（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在 左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 。
（4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 L NOx，则x值为 。
从A甲醛 B苯 C乙醇 D乙酸等四种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。
（1）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3 ,Mg(OH)2〕的是 。
（2）家居装修材料中散发出的有毒物质是 和 。
（3）有时医生要在某些发高烧的病人身上涂擦 ，因为该有机物蒸发时，会向人体 （填“吸”或“放”）热。
下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
Ne |
| 三 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
Ar |
（1）比HCl、H2S更稳定的氢化物是：__________________
（2）P、N、Mg原子半径由小到大的顺序是：_____________________
（3）Cl—的离子结构示意图是：________________________
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：____________（填名称）。：
（5）形成化合物种类最多的元素是：____________
（6）Si的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：__________________
（7）Na与CuSO4溶液反应的化学方程式为（分步写）： ；
。
写出下列反应的化学方程式。
（1）碳酸钠与盐酸反应__________________________。
（2）铝与氧化铁的铝热反应（注明条件） 。
印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下： Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2 + 2FeCl2
（1）该反应的氧化剂是 。
（2）写出FeCl3的电离方程：
（3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 （填序号）
| A．氯气 | B．铁 | C．铜 | D．稀硫酸 |
在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ；（H2的摩尔质量为2g·mol-1）