R、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
| R |
W |
|
| X |
Y |
Z |
A．R、W、Y的原子半径依次增大
B．R、X、Y的简单氢化物的稳定性依次增强
C．W、Y、Z形成的单核阴离子还原性依次增强
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH>0
下列说法正确的是
| A．升高温度，该反应的平衡常数增大 |
| B．当v(CO2):v (H2)=1:3时，反应达到平衡 |
| C．当 c(CH3OH) = 1mol·L－1时，反应达到平衡 |
| D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定增大 |
人体血液呈弱碱性，pH在7.35~7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒。
下列有关血液说法不合理的是
A．血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2 + H2O  H2CO3H＋+HCO3－ |
| B．当pH<7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒 |
| C．病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒 |
| D．取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1 |
处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是
，下列有关该物质说法不合理的是
| A．铁元素的化合价为+3价 |
| B．n 取值范围是：0<n≤6 |
| C．不能在酸性较强的环境中使用 |
| D．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1:1:1 |
将CO2转化为CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：
CO2(g)＋2H2O(g)
CH4(g)＋2O2(g)ΔH=" +802" kJ·mol-1
右图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1 L的密闭容器中n (CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是
| A．0~25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好 |
| B．0～16h内，v(H2O)Ⅰ =" 1.5" mol/(L·h) |
| C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等 |
| D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多 |
SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是
| A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－ |
| B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－ |
| C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－ |
D．n(SO2): n(NaOH)=1:2时，溶液pH＞7：SO32－＋H2O  HSO3－+ OH－ |