R、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
| R |
W |
|
| X |
Y |
Z |
A．R、W、Y的原子半径依次增大
B．R、X、Y的简单氢化物的稳定性依次增强
C．W、Y、Z形成的单核阴离子还原性依次增强
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）+ bB（气） = cC（气）
起始浓度（mol／L） 3.2 0.80.0
2s末浓度（mol／L） 2.0 0.40.8
由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是
| A．1∶2∶4 | B．4∶1∶2 | C．3∶1∶2 | D．3∶2∶1 |
在2A＋B= 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·S) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·S)
C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·S) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·S)
在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+ yB2 ==2C(g)， 两秒种后反应速率如下V(A2)＝0.4mol／(L·s) V(B2)="=1.2" mol／(L·s) V（C）= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
在四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的速率最快的是
| 试管 |
硫酸浓度 |
温度 |
Zn的状态 |
| A |
1mol·L-1 |
20℃ |
块状 |
| B |
1mol·L-1 |
20℃ |
粉末状 |
| C |
2mol·L-1 |
50℃ |
块状 |
| D |
2mol·L-1 |
50℃ |
粉末状 |
20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1 Na2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ-1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是
| A．40 s | B．15 s | C．48 s | D．20 s |