某课外小组同学设计了如图所示装置（夹持、加热仪器省略）进行系列实验。请根据下列实验回答问题：
（1）甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。将浓盐酸滴入b中后，发生反应的化学方程式是 ；b中反应结束后再向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为________。
（2）乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水。将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：_________， 。向c中滴加AgNO3溶液，可观察到的现象是____________。
（3）丙同学用上述装置制乙酸乙酯，a中加浓硫酸，b中盛装乙醇和乙酸。将浓硫酸滴入b中后用酒精灯对b缓慢加热，b中发生反应的化学方程式是 ；c中应盛装______溶液，其作用是______________________。
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是________________________。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
（3）针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Coethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是__________。
（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。
| Mg(OH)2 |
Zn(OH)2 |
MgCO3 |
CaCO3 |
|
| 开始沉淀的pH |
10.4 |
6.4 |
－ |
－ |
| 沉淀完全的pH |
12.4 |
8.0 |
－ |
－ |
| 开始溶解的pH |
－ |
10.5 |
－ |
－ |
| Ksp |
5.6×10－12 |
－ |
6.8×10－6 |
2.8×10－9 |
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。
a．大理石粉b．石灰乳 c．纯碱溶液d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于___________________。
硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，式量248）俗称海波或大苏打，它易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，可用于照相行业的定影剂。实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有关问题。
亚硫酸钠法：Na2SO3＋S＋5H2O=Na2S2O3·5H2O，简易实验流程如下：
（1）硫粉用乙醇润湿的目的是。
（2）操作中不能将溶液蒸发至干的原因是。
（3）所得粗产品一般通过方法提纯。
硫化碱法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，主要实验装置如下：
（4）装置C的作用是。
（5）为充分利用SO2，对装置B进行改进（如上右图所示）：当A中反应发生后，关闭旋塞b、e，打开a、c、d，往B中溶液通入SO2，未反应的SO2被收集到气囊f中。待f收集到较多气体时（假定此时装置A中反应已停止），关闭旋塞，打开旋塞，轻轻挤压f，使SO2缓缓地压入B中溶液再次反应，未反应的SO2又被收集在气囊g中。再将g中的气体挤压入f中，如此反复，直至完全反应。
（6）为测定硫代硫酸钠晶体粗产品的纯度。某兴趣小组称取5.0克粗产品配成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－＋IO3－＋6H+=3I2＋3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：
| 滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
| 消耗Na2S2O3溶液（mL） |
19.98 |
21.18 |
20.02 |
①该产品的纯度是。
②可能造成实验结果偏低的有（填编号）。
A．锥形瓶用蒸馏水润洗
B．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
C．滴定终点时俯视读数
D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应。
（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的，因为。
（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式。
（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作（写字母）
| A．用洁净试管 |
| B．在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银 |
| C．用前几天配制好的银氨溶液 |
| D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸 |
E.用小火对试管直接加热
F.反应过程中，振荡试管使之充分反应
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：
（4）乙装置中长导管A的作用是。
（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式。
（6）选择甲装置还是乙装置好？，原因是。
（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有、两种必备用品。
（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释。
为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接，接，接；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中，丙中；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
（4）写出甲中反应的化学方程式。
根据我国目前汽车业发展速度,预计2020年汽车保有量超过2亿辆,中国已成为全球最大的汽车市场。因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题。目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO
2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验 编号 |
实验目的 |
T/℃ |
NO初始浓度 mol/L |
CO初始浓度 mol/L |
同种催化剂 的比表面积m2/g |
| Ⅰ |
为以下实验作参照 |
280 |
6.50×10-3 |
4. 00×10-3 |
80 |
| Ⅱ |
① |
② |
③ |
④ |
120 |
| Ⅲ |
探究温度对尾气转化速率的影响 |
360 |
⑤ |
⑥ |
80 |
【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）；