甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。
已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1
②CH4(g)＋
O2(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝－36 kJ·mol－1
③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋216 kJ·mol－1
（1）氢气的燃烧热为________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ________________。
（2）现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应。当x＝________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是________。
| A．E1＝36 kJ | B．E2＝36 kJ |
| C．E1－E2＝36 kJ | D．E3－E1＝36 kJ |
（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH1(CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：
| 化学键 |
C—C |
C—H |
H—H |
C—O |
C≡O |
H—O |
| 键能 (kJ·mol－1) |
348 |
413 |
436 |
358 |
1072 |
463 |
则ΔH1＝_______，在相应的反应条件下，将1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量 △H1。（用＞，＜或＝填空）
（1）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是（填“a”或“b” ）极，该极的电极反应式是。
② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）利用甲烷燃料电池及下图所示的装置完成电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气的氧化性。
①设计上述实验装置时，各接口的正确连接顺序为：接、接 A 、 B 接、接。
②实验中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为。
③已知饱和食盐水50mL，某时刻测得 H2体积为56mL （标准状况），此时溶液 pH 约为
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。
（1）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
（2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是（填字母，下同）。
| A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小 |
| B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解 |
| C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离 |
| D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离 |
（3）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是。
工业上制备 BaC12 的工艺流程图如图所示：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：
（1）反应C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H =kJ/mol
（2）过滤过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。
（3）盐酸溶解焙烧的固体后，产生的气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠溶液。 Na2S 水解的离子方程式为。
（4）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时，
=。[已知：
Ksp(AgBr) = 5.4×10─13 , Ksp(AgCl) = 2.0×10─10]
工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g) 
CO2 (g) + H2(g)△H＝Q kJ/mol 。已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃ 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：
已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K ="1.0" ，请回答下列问题：
（1）Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是（填字母）。
| A．单位时间内减少 CO(g)的浓度等于生成 CO2 (g)的浓度 |
| B．反应容器内的压强不发生变化 |
| C．混合气体中 H2 (g)的浓度不再发生改变 |
| D．氢气的生成速率等于水的生成速率 |
（3）若在850 ℃时向反应容器中充人H2O(g) , K 值(填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）上表中 c2为mol/L , CO(g)的转化率为
化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列 △ H 表示物质燃烧热的是（填字母编号）。
（2）依据上述热化学方程式，稀硝酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的热化学方程式为（其中热效应从上述 △H1 ~△H7尽中选取）。
（3）中和热的测定是高中化学的定量实验之一。 50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。