阅读下列材料，按要求回答问题。
【基础实验】图1是制取和收集气体的部分装置。
（1）若用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取并收集氨气的装置是，化学方程式为。
（2）检验氨气集满的方法是，图1中
装置试管口略向下倾斜的原因是。
（3）还可以利用
装置，向盛有固体氢氧化钠的锥形瓶中注入浓氨水快速制得氨气，则注入浓氨水的量至少要。
【探究实验】某化学兴趣小组对氨气的性质进一步探究．
【提出问题】（1）氨气显碱性吗？（2）氨水显碱性吗？
【实验验证】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由无色酚酞试液浸润的干燥纸质小花进行图2中
所示的三个实验；
【实验现象】实验Ⅰ和Ⅱ纸花不变色，实验Ⅲ纸花变红
【实验结论】（1）氨气不显碱性，（2）氨水碱性（填"显"或"不显"）．
【查阅资料】图2中
是同学们查阅氨气溶于水后发生变化的情况．
【交流反思】
（1）从微观的角度分析氨水显碱性的原因；
（2）小军向实验Ⅲ中变红的小花上喷稀盐酸，小花红色逐渐消失，发生反应的化学方程式为；
（3）根据探究结论可知，能用于干燥氨气的干燥剂是（填序号）。
【拓展探究】
已知相对分子质量越大，分子的运动速率越小．该兴趣小组增加了如图3所示的探究实验，在
型管
两端同时塞入蘸有试剂的棉花，则
型管内产生的现象应为
在实验操作考试中，同学们用到HCl、Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2等溶液。实验结束时，老师指出，废液一定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放。如何处理废液缸里的废液？同学们进行了讨论和实验：
（1）小明认为如果废液呈酸性或碱性，会腐蚀管道、污染水源。他取废液缸里的废液于试管中，观察到废液呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH＝9，此时废液显性。
于是，小明向试管中加入稀盐酸，边加边测试，直到pH＝7，同时观察到沉淀逐渐溶解，并有少量气泡产生。小明觉得废液经过如上处理后可以放心倒掉。这个实验过程中可能发生了个复分解反应，其相关的化学方程式是（任写一个）
。
（2）小亮认为，小明的方案不完善，因为小明对废液中含有的Ba2+没有处理，而Ba2+是重金属离子，会造成更严重的污染。小亮采用了另外一种方案：他另取废液缸里的废液于试管中，向试管中加入，直至废液pH＝7，且沉淀不再增加。他觉得废液这样处理后才可以倒掉。
（3）老师肯定了小亮的方案，因为他考虑得更全面。小亮方案的优点在于。
课堂上老师完成了碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的演示实验后，对浑浊液体过滤得到澄清滤液；接着师生对话如下表：
| 人 员 |
对话 |
| 老 师 |
问：滤液里可能含有哪些溶质呢？ |
| 甲同学 |
答：可能是NaOH、Na2C03 |
| 乙同学 |
答：可能是NaOH、Na2C03、Ca(OH)2 |
| 丙同学 |
答：可能是NaOH |
| 丁同学 |
答：可能是 |
(1)假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在上面表格中。并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取样于试管中， |
自己的猜想成立 |
(2)你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。
。
(3)甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取样于试管中，滴入足量稀盐酸 |
没有气体产生 |
甲的猜想不成立 |
你认为甲同学得出此实验结论的理由是 。
某研究性学习小组为了探究一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，就从该瓶中分别取适量溶液于A、B两支试管，进行实验探究。
①向A试管中滴入无色酚酞试液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液没有变质；
②向B试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质。
实验分析：
（1）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：
A试管，B试管。
（2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：
一定发生的反应；
可能发生的反应。
（3）显然，他们的实验结论是矛盾的。实验中，根据试管（填A或B）的现象作出的结论肯定是错误的，原因是。
（4）你能设计一个新的实验方案证明原试液确已变质，你将获得4分的奖励分（但卷面总分不超过60分！），请你在下面写出步骤、现象及有关反应的化学方程式。
有一包粉末，可能由C粉、Fe2O3粉、Fe粉三种物质中的一种或两种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验：
（1）先对实验做了如下设想和分析：
取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况），请你完成下表：
| 烧杯中可能出现的现象 |
结论 |
| ① |
只含C |
| ② |
含C、Fe2O3 |
| ③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 |
含 |
（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、Fe2O3的混合物。为了进一步探究C、Fe2O3的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验：
实验1：将此粉末在空气中灼烧至质量不合理再变化，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后静置，烧杯中(填“有”或“无”)不溶物，溶液呈色。
实验2：将此粉末隔绝空气加强热（若两种物质恰好完全反应），静置，再加入过量稀硫酸，充分反应后，所得溶液中的溶质是、。
为了探究硫酸溶液中哪一种粒子（H2O、H+、SO42-）能使指示剂变色？设计的实验步骤如下：
①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。
②在第二支试管中加入约2mLNa2SO4（PH=7）溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液，观察现象。
③在第三支试管中加入约2mLHCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。
通过上述实验探究，请你回答下列问题：
（1）你的假设是
（2）实验①和实验②说明
（3）实验③看到的现象是，你得出的结论是