学习完"酸、喊、盐的性质"后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分．下面是"雄鹰小组"同学们的探究过程：
【讨论交流】
李壮：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种 （组长）不同的现象。大家椐此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由；
王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。
马凌：我选择的是碳酸钠溶液．理由是．
张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？
在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液，如溶液和溶液，最后得到大家的赞许．
【实验探究】
大家按照王志的方案进行了如图所示的实验：
（1）实验中同学们根据现察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水．
（2）大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣．马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：
①马凌从乙试管中取少溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成。于是，他得出结论："溶液中的溶质有氢氧化钙"．但组长李壮对这个结论产生质疑，理由是（用化学方程式表示）
②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并査阅资料得知氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验。张云测出乙试管中剩余溶液的pH7 （填"＞"、"＜"或"="），证实了马凌的结论是错误的。
【反思评价】
判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑。
探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦！
小华同学用右图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）写出该中和反应的化学方程式 (15)。
（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有“第二种可能性”，这种可能性是 (16)。
（3）请你另外设计一个实验，验证述烧杯中的溶液是小亮推测的“第二种可能性”
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取样品， (17) |
(18) |
确实是小亮推测的“第二种可能性” |
（4）若烧杯中氢氧化钠溶液含溶质0.4克，则需要含溶质多少摩尔的硫酸溶液才能完全中和（根据化学方程式列式计算）？（19）
设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）
除杂质的实验方案
| 混合物 |
除去杂质的化学方程式 |
主要操作步骤 |
| 铜粉（锌粉） |
||
| FeSO4溶液（CuSO4） |
维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同。下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。
《实验目的》测定不同饮料中维生素C的含量。
《实验原理》
(1)维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；
(2)淀粉遇到碘水变色。
《实验试剂》碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
《实验过程》
步骤1：在4支试管中分别盛有3.0 mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液，
③橙汁，④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。
步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①～④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数。
《实验记录》
| 测定物质 |
① |
② |
③ |
④ |
| 滴入碘水的数量(滴) |
1 |
8 |
15 |
5 |
试回答下列问题：
(1)你认为小明测定的两种饮料中， 的维生素C的含量较高；
(2)有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢?请说明理由：
；
(3)化学实验需要控制变量。下列 （填序号）情况会影响到测定结果。
A．每次实验所用饮料的颜色不同 B．量取的被测试物质的体积不同
C．试管的大小不同D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水
《回顾与反思》实验中所用的淀粉溶液的作用是。
小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明(部分说明如图所示)，提出问题与同学讨论并进行实验探究。
问题一：食盐加碘可以有效地预防
问题二：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失?
《实验一》探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：
| 温度 |
30℃水浴 |
50℃水浴 |
80℃水浴 |
100℃水浴 |
煮沸 |
| 碘损失率(％) |
0 |
0.3 |
0.67 |
1 |
5.56 |
分析上表可得出的结论是。
实验后，小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。
问题三：烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响?
《实验二》探究酸碱性对碘损失率的影响
(1)此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的和均相同，溶液的不同的条件下进行。
(2)实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是(填序号)。
A．氢氧化钠 B．纯碱粉末 C．食盐晶体 D．食醋
某活动小组同学用加热草酸晶体制得的CO（H2C2O4·2 H2O==CO↑+ CO2↑+3H2O），做炼铁原理实验并进行尾气处理，设计以下装置（图甲、图乙）。回答下列有关问题：
（1）在加热分解草酸晶体的装置中，有下列仪器供选择使用：
①试管②烧杯③酒精灯④蒸发皿⑤铁架台（含铁夹）⑥带导管的橡皮塞⑦集气瓶
其中需要用到的仪器（填序号）
（2）为了获得干燥纯净的CO，A、B两装置中应分别存放、
（3）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式
（4）选择图甲处理尾气，实验时应先点燃（填“a”或“b”）处的酒精灯。图乙与图甲所示的尾气处理方法相比较，其主要优点是
（5）活动小组的同学通过查阅资料得知：常温下，CO能与氯化钯PdCl2溶液反应。于是他们选择了将尾气直接通入氯化钯溶液中进行处理。该反应的化学方程式为：CO+ PdCl2+H2O==Pd↓+ CO2 + 2R,其中R的化学式为。此法与上述方法相比除了具有图乙比图甲所示方法的优点外，从实验角度看它还有的优点是
（写出一条合理答案即可）