某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器编号）.
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 ．
（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是 ．
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 。
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗高锰酸钾溶液体积/mL |
25.52 |
25.02 |
24.98 |
滴定过程中发生反应的离子方程式为 .
滴定终点的现象是 .
通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
某些化学反应可用下式表示
A + B─→ C + D + H2O
请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应
的离子方程式：。
（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合
是：或。
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合
是。
中学实验室可用同一种装置制备不同的气体，若只有右图装置制备气体
（1）请在下表空格中填上所需药品
| 所制气体 |
药品 |
|
| 分液漏斗内 |
烧瓶中 |
|
| O2 |
MnO2 |
|
| H2 |
稀H2SO4 |
|
| Cl2 |
浓HCl |
MnO2 |
| SO2 |
浓H2SO4 |
Na2SO3 |
| CO2 |
稀H2SO4 |
石灰石 |
（2）写出表中药品制备O2的化学方程式
。
（3）表中给全药品的项目中，不能用于制备相应气体的有（可不填满）
①气体，理由。
②气体，理由。
③气体，理由。
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答以下问题：
（1）操作①的名称：________；操作②的方法是：_____________；要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作名称是_____。
（2）操作③要得到较纯的固体B，其操作步骤包括，需要的玻璃仪器有：_________________。
（3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（i）试剂A中有两种溶质，它们是，试剂B成分是。（填化学式）
（ii）检验SO42-已除尽的方法是_________________________________________。
（ⅲ）用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是。
（ⅳ）进行操作⑤时，将溶液倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到时（填现象），停止加热。
（ⅴ）控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+物质的量浓度为。
（已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×10-11）
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知海水提镁的主要步骤如下：
学生就这个课题提出了以下问题：
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点。
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。
| 是否正确 |
简述理由 |
|
| 学生甲的观点 |
||
| 学生乙的观点 |
||
| 学生丙的观点 |
(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是 （填化学式）。
（2）加入的足量试剂②是 （填化学式）。
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是。
A． |
B． |
C． |
D． |
某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 |
钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色 |
| ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 |
镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 |
| ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中 |
|
| ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 |
剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快 |
请回答下列问题：
（1）实验③的现象是，该反应的离子方程式为，
（2）由实验③得出的实验结论是
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？（填是或否）
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可或。