目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2+3H2 
CH3OH+H2O，该反应的能量变化如图所示：
（1）甲同学认为该反应为放热反应，他的理由为： 。
（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)= ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为 。
| t/min |
0 |
2 |
5 |
10 |
15 |
| n(CO2)/mol |
1 |
0.75 |
0.5 |
0.25 |
0.25 |
（3）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 (填序号)。
a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)
b．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
c．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1∶1∶1
d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。
写出下列物质的电子式：①KCl;②Cl2;③H2O。
短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的最高正价是+6价；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则
（1）A:B:C:D:(填元素符号)
（2）B元素与氢元素形成的化合物所含化学键为(填 “共价键”或“离子键”)
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）元素⑥名称为在周期表中位于第周期，第族，元素⑧的原子结构示意图是。
（2）⑥、⑦氢化物的稳定性> (填化学式)。
（3）①、②、③三种元素按原子半径由小到大的顺序依次为(填元素符号)。
（4）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的是_____________,该化合物属于(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式是，高温下灼烧该化合物时，火焰呈色。
（6）元素⑤的单质与稀硫酸的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
如图甲是将能转化为能的装置，负极电极反应式为，发生______反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极现象，发生______反应;发生反应时，电子由_____片流向_____片。当导线中有2 mol电子通过时，正极上析出g 氢气。