(10分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O），主要工艺流程如下。
（1）将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填字母）。
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为__________________。
（3）过程③中需加入的物质是________________。
（4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要________________。
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填字母）。
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，他们开创性的成就使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
Ⅰ．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口（填装置接口顺序），若要制取、收集干燥的CO2，则需选用上述仪器装置中的（填装置序号）。
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是。试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式。
Ⅱ．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
（3）制备TiO2的常见方法：将TiCl4水解产物加热脱水生成TiO2。已知常温下Ti（OH）4的Ksp＝7.94×10－54，测得TiCl4水解后溶液常温下的pH＝2，则此时溶液中：c （Ti4+）＝。
（4）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要右图中的_______（填字母代号）。
（5）滴定终点的现象是。
（6）滴定分析时,称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则试样中TiO2质量分数表达式为。
Ⅲ．（7）纳米材料具有很多特殊的优良性能，其颗粒大小一般在1～100 nm之间。试设计简单的实验方案，判断Ⅰ、Ⅱ实验中所得样品颗粒是否为纳米级。
(14分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图）：
请观察该装置图，完成下列问题：
（1）该实验的目的是。
（2）该实验的涉及的化学方程式有。
（3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹）、储气瓶(两个）、直管活塞(K1、K2）、止水夹(K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称）_________________。
（4）实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为；③关闭，(填写K1或K2或K3）打开，(填写K1或K2或K3）, 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。
乙二酸（ HOOC—COOH）俗称草酸，易溶于水，,电离常数K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H2C2O4·2H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。根据上述信息，回答下列问题。
（1）向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量乙二酸浓溶液，观察到有大量气泡产生，写出该反应的离子方程式：。（碳酸：K1=4.4×10-7）
（2）向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按下图Ⅰ组装好装置，加热3—5min。在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生。B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是。写出乙二酸与少量乙醇反应的化学反应方程式。
（3）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4
H2O＋CO2↑＋CO↑
利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体（夹持仪器忽略），以验证草酸受热是否分解。连续加热一段时间后的现象是：图Ⅱ①：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清；
图Ⅱ②：试管里澄清石灰水只变浑浊。
能验证草酸受热分解的装置是（填图Ⅱ中的编号“①”或“②”）。
（4）图Ⅱ①中冷凝管的作用是：。
实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。
（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A—E序号）：
。
（2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是。
（3）A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________。
（4）E中盛装的试剂是____________，其作用是。
（5）停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解， ①除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加 ②溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3+；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-。
①采取的操作方法是；②中所加试剂为。
（6）乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是（写出相应的离子反应方程式）。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液。
| A．KMnO4（H+） |
| B．Fe |
| C．H2O2 |
| D．Cl2 |
E．HNO3
F．盐酸
G．O3
如图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
（1）试剂A的名称是。
（2）反应的方程式为。
（3）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）。向反应后的溶液中缓慢滴加4 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如图所示：
①写出DE段发生反应的离子方程式：________________。
②求c(HNO3)=。
③B与A的差值为________________。