如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
（1）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是 。
（2）P点表示的意义是 。
（3）t2℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是 。
（4）在t1℃时，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。常温常压下，只有W的单质为气体。它们的最高氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中学化学中的常见物质，其中只有乙难溶于水，且能和甲、丙反应得到澄清溶液。根据以上信息填写下列空白：
⑴画出W的原子结构示意图_________________________________________；
⑵将乙和甲、丙分别反应后得到的溶液混合，观察到的现象是___________________
___________________，两溶液混合时所发生反应的离子方程式为____________________________________________________；
⑶下列事实能证明Z和W非金属性强弱的是（选填序号）__________________________；
| A．单质的熔点：Z＞W2 |
| B．酸性：丁＞丙 |
| C．在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z |
| D．稳定性：HW＞H2Z |
E.氢化物水溶液的酸性：HW＞H2Z
F.溶解性：丁＞丙
⑷用Y单质和生活中最常用的金属作电极，用导线连接插入甲的溶液中构成原电池，该原电池负极的电极反应式为_______________________________________________；
⑸工业上以XW为原料可以进行许多化生产，甲和W2都是其主要产品。写出工业上以XW为原料生产甲和W2的化学方程式_______________________________________________
_______________________________________________；若要生产80.0 kg甲物质，至少需要XW______________kg，同时可得W2_____________m3（标况）。
（每空2分，共16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：
（1）.X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
①写出化合物甲的电子式___________________；
②写出Z与甲反应的化学方程式__________________________________________________；
（2）.X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；
②Z与甲的反应的一种重要工业用途是___________________________________________；
③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象______________________________________________________________________；
（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________；
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象是___________________________________；
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。
（⑸题3分，其余每空2分，共15分）四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质。请回答：
⑴化合物丙和乙的反应的化学方程式是________________；
⑵A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因_____________________________________________________；
⑶将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因__________________________________________，该溶液中存在的离子有（请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）__________________________________________；
⑷在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质__________ g；若同时得到X的溶液0.50L，则所得溶液的物质的量浓度为__________________________。
⑸工业制取甲的反应为：D2(g)＋3A2(g)
2甲(g) ；△H＜0 。若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是（填写序号）_________________ (3分) 。
A.将甲不断从反应体系中分离 B.减小反应体系的压强 C.降低反应体系的温度
D.加入适当的催化剂 E.向体系中充入D2和A2
如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。
请填空：
(1) A是________，E是________(填化学式)
(2) C电解的化学方程式为________________________。
(3) 写出工业以B为原料冶炼D的化学方程式___________________、_________________。
(4) 熔融状态下，金属钠和G能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：Na + G
NaCl +D
放电时，正极反应为___________________，阳离子迁移途径为________________________。
4分）写出下列物质或原子团的电子式
（1）NaOH ；（2）C2H4；（3）CH3Cl；（4）-OH。