（本小题14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。
（1）图中表示两个常见的固氮反应：
①N2＋3H2
2NH3
②N2＋O22NO的平衡常数（lg K）与温度的关系，
根据图中的数据判断下列说法正确的是________（填序号）。
| A．反应②为放热反应 |
| B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小 |
| C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小 |
| D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大 |
（2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2＋6H2O
4NH3＋3O2，通入N2的一极是________（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是____ ___。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应：
①N2（g）＋3H2O（l）2NH3（g）＋
O2（g） ΔH＝a kJ/mol。
已知：②N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol，
2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ/mol，则a＝__________。
（4）已知：4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1316 kJ·mol－1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
①当温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________（填代号）。
②该燃料电池的负极反应式是____________。
（5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：_____________。
（1）AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多。
（2）NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlO的物质的量与H＋的物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀恰好溶解。
将V mL NO和NO2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A。将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5 mL无色气体（以上气体体积均在相同状况下测定）。试回答：
（1）A是 ，其体积为 mL。
（2）反应过程中涉及的化学方程式：
（1）常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者 后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na＋ ） c（CH3 COO－ ）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
（3）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（Na＋） c（CH3COO－ ）
（4）用Al2(SO4)3 与NaHCO3 溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式___________。
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2 的含量及有效地开发利用CO2 ，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，
在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2 和3mol H2 ，一定条件下发生反应：
CO2 (g)＋3H2 (g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v (H2 )＝___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使 n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
| A．升高温度 | B．充入He(g)，使体系压强增大 |
| C．将H2O(g)从体系中分离 | D．再充入1molCO2 和3molH2 |
（2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2 ，还要求提供充足的O2 。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2 ＝2CO＋O2 ，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH— —4e— ＝O2↑＋2H2O
则阴极反应式为：____________________________。
②有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2 （△ H ＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_________；____________________________________。
课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:
（1）电源A 极的名称是 (正极或负极)。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是 。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是 。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是 （填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是 （填化学式）。
（5）装置丁中的现象是_____________________