向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g）
pC(g)＋qD(g)，已知：平均反应速率vC＝
vA；反应2 min时，A的物质的量减少了
，B的物质的量减少了
mol，有a mol D生成。回答下列问题：
（1）反应2 min内，vA＝_____mol/(L·min)；
（2）化学方程式中，x：y：p：q＝ ；
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1．5 a mol，则该反应的ΔH________0；(填“>”“<”或“＝”)
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率_____，(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是 ；
②平衡时反应物的转化率________，(填“增大”、“减小”或“不变”)
理由是 。
某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣。现每次取100 mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH溶液，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体1.12L（标准状况）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
根据以上实验，肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验操作方法是 。
（1）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。
（2）标准状况下有① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023个HCl ③ 13.6 g H2S ④ 0.2 mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同） ；所含氢原子数由小到大的顺序是 。
（3）已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl，0.2 mol K2SO4，0.1 mol ZnSO4和1 L水。若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1 L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl mol，K2SO4 mol，ZnCl2 mol。
I、阅读、分析下列两个材料：
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
| A．蒸馏法 | B．萃取法 | C．“溶解、结晶、过滤”的方法 | D．分液法 |
（1）分离汽油和水的最佳方法是 ；
（2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用 ；
（3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。
II、鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种化学试剂，则该试剂可以是 。
【化学—选修2：化学与技术】煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。
（l）煤的气化和液化可以提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是 。煤的液化技又分为 。将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为
（2）煤在燃烧前后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放
①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术。原理如图所示：
图示过程中Fe2＋的作用为 写出
的离子方程式：
②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用 燃烧技术，再把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用。常用脱硫剂的主要化学成分为 （填化学式）。
③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术。湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入
设备，用石灰水淋洗。
用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 /mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
（1）①高铁酸钠主要通过如下反应制取：
，则X的化学式为
②NNa2FeO4之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是
（2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请回答：
①A中反应产物有
和CO2等，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为
②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为___________，理由是
③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 （填“A’’“B”或“C，’），请在图方框中画出该装置改正后的正确的装置图
④ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试徉的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知
当 时，可以判断此滴定操作到达终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为 g/I（用含字母的代数式表示）。
（3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么
三种消毒杀菌剂的消毒效率最小的是 （填化学式）。