过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
【方法1】由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：
【方法2】由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
（1）方法1中搅拌的目的是 ；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2 + H2O2
+ 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl；制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）。
（2）方法2中气体X是 ，实验室常用 溶液来检验；煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 ；该反应需控制温度在0~ 2℃，可将反应器放置在 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式）。
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能 。
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）。
将除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生H2的速率变化情况如下图所示。
图中t1～t2速率变化的主要原因是___________，t2～t3速率变化的主要原因是_。
某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：该反应的化学方程式为：。反应开始至2 min ，Z的平均反应速率为。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了NazS04中的一个O原子而
形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学
性质。
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2S2O4相似而具备下列性质呢?
猜想①：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想②：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想①②，设计实验方案。
实验操作过程 |
实验现象或 预期实验现象 |
现象解释 (用离子方程式表示) |
|
▲ |
溶液pH=8 |
||
| 猜想① |
向Ph=2的硫酸中滴加 Na2S2O3溶液 |
▲ |
 |
猜想② |
向新制氯水(pH<2)中滴 加少量Na2S2O3溶液 |
氯水颜色变浅 |
▲ |
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2S2O4的化学性质不相似。
【问题讨论】
(1)甲同学取探究“猜想②”反应后的溶液少量，滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀并
据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否合理并说明理由▲ 。
(2)若方案不合理，请你设计一个实验方案，证明Na2S2O3。被氯水氧化▲ 。
(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号 |
HA的物质的量 浓度(mol·L-1) |
NaOH的物质的量 浓度(mol·L-1) |
混合后 溶液的pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH=a |
| 乙 |
0.12 |
0.1 |
pH=7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=10 |
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸? ▲ 。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A—)和c(Na+)的大小关系是▲ 。
A．前者大 B. 后者大 C. 二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是▲ 。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na+)—c(A-)= ▲ mol·L-1
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：
回答下列问题：
(5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是▲ 。
A.c( B2—)+c(HB—)=0．1mol／L B．c( B2—)+ c(HB—)+c(H2B)=0．1mol／L
C c(OH—)=c(H+)+ c(HB—)D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB—)
已知H2B在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H2B H++HB-，二级电离：HB- H++B2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液 （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是
。
（2）若0.1mol·L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c(B2-)=1×10-6mol·L-1，则H2B的一级电离的电离度为 。
（3）某温度下，在0.1mol·L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是（）
A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B．pH>1
C．c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)
D．c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)
|
（4）某温度下，FeB（s） Fe2+（aq）+B2-（aq）
