下列离子方程式错误的是
| A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ |
| B．盐酸与氢氧化钡溶液： H++OH-＝H2O |
| C．碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O |
| D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓ |
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是
| A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2 |
| B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+ |
| C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 |
| D．1molFe可还原2molFe3+ |
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为
| A．(y-2x)/a | B．(y-x)/a | C．(2y-2x)/a | D．(2y-4x)/a |
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
① ② ③ ④
| A．实验室用装置①制取氨气 |
| B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 |
| C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 |
| D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应 |
由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应，最终只得到质量分数为70%的硝酸，且无其他任何气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为
A．2： 4：3 |
B．2：4：5 | C．2：4：7 | D．3：5：8 |
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是
| A．Fe(NO3)x中的x为2 |
| B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移 |
| C．稀HNO3在反应中只作氧化剂 |
| D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 |