现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。
A. c（H+） B. c（H+）/ c（CH3COOH）
C. c（H+）·c（OH－） D. c（OH－）/ c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_____pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 电离平衡常数K1 |
1.8×10－5 |
4.3×10－7 |
3.0×10－8 |
| K2 |
—— |
5.6×10－11 |
—— |
下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。
A. HCO3－ B. CO32－ C. ClO－ D. CH3COO－
写出下列反应的离子方程式：
CH3COOH＋Na2CO3（少量）：_________________；
HClO＋Na2CO3（少量）：___________________。
【有机化学基础】弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：
其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22．4 L H2(标准状况)。请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，B中所含官能团的名称为 。
（2）由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为 。
（3）由物质B到C的化学反应类型为 。
（4）写出C与足量钠反应的化学方程式 。
【物质结构与性质】Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 |
Mn |
Fe |
|
| 电离能kJ/mol |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
|
| I3 |
3248 |
2957 |
|
回答下列问题：
（1）Mn元素核外电子的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。其原因是 。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①Fe原子或离子易形成配合物的原因是 ，
与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。
②络离子[Fe(CN)6]4-的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是 ，HCN的分子构型为 ，写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子的电子式 。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体构成微粒为 。
（4）金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。
(17分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。
（1）已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
H=-92．2kJ·mol-1。在一定条件下反应时，当电子转移3mol时，放出的热量为 。
（2）合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：
①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2(填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，氮气的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，经10min达到平衡，则v（NH3）= 。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则V正 V逆(填“>”或“<” 或“=”)。
（3）工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O（1）+CO(NH2)2（1） △H，
在一定压强下测得如下数据：
①该反应破坏旧化学键吸收的能量 形成新化学键放出的能量，表中数据a d，b f(均选填“>”、“=”或“<”)。
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理 。
【有机化学基础】迷迭香酸(F)的结构简式为：
它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A为原料合成F的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：
根据题意回答下列问题：
（1）B的结构简式为 ；
反应②的化学方程式为 。
（2）反应③反应类型为 ，选用的试剂为 。
（3）D与E生成F的反应类型为 ，1molF分别与足量的溴水、氢气、NaOH溶液反应，最多可消耗Br2 mol，H2 mol， NaOH mol。
（4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。
【物质结构与性质】决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
（1）N、O、S、Mg、Al五种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。
（2）乙醛(CH3－
)分子碳原子的杂化方式为 用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角 120o(填“>”“<”或“=”)。
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。则KCl、CaO、MgO、I2四种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。
（4）设MgO晶胞的边长为acm，则MgO的密度是 g·cm-3(只要求列算式。阿伏加德罗常数为NA)。
（5）某配合物的分子结构如图b所示，其分子内含有 (填字母)。
| A．离子键 |
| B．共价键 |
| C．金属键 |
| D．配位键 |
E．氢键
F．
键