(17分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。
（1）已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
H=-92．2kJ·mol-1。在一定条件下反应时，当电子转移3mol时，放出的热量为 。
（2）合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：
①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2(填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，氮气的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，经10min达到平衡，则v（NH3）= 。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则V正 V逆(填“>”或“<” 或“=”)。
（3）工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O（1）+CO(NH2)2（1） △H，
在一定压强下测得如下数据：
①该反应破坏旧化学键吸收的能量 形成新化学键放出的能量，表中数据a d，b f(均选填“>”、“=”或“<”)。
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理 。
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________、________。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为________；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
(4)要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与________极(填“A”或“B”)相连；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_______________。
25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
(1)在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序是____________________。
(2)V(NaOH溶液)＝20.00 mL时，[HY]________[Y－]，当溶液pH＝7时，HZ酸和HX酸所需NaOH溶液的体积关系是：HX酸________HZ酸。
(3)将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中各离子浓度的大小关系为________。
(4)根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈________。
已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
| 弱酸化学式 |
HSCN |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
1.3×10－1 |
1.7×10－5 |
6.2×10－10 |
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
回答下列问题：
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝____________。
(2)等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 ________(填字母)。
(3)常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________(填序号)
A．[H＋]B．[H＋]/[CH3COOH] C．[H＋]·[OH－]D．[OH－]/[H＋]
(4)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：
反应初始阶段
两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________________________。
反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)
(5)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是：_________________________。
稀释相同倍数后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是______________________________；
(6)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
(7)写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式________________________。
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2(g)＋
O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98 kJ· mol－1。
(1)某温度下该反应的平衡常数K＝
，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”)。
(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后容器体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为________。
(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)。
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
(4)二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。
下列说法错误的是________
A．在D点时v正<v逆
B．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0
C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB>KC
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为_______________________极；
②电极b上发生的电极反应为________________________；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为__________L；
④电极c的质量变化是_________g；
⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：
甲溶液___________________________；
乙溶液___________________________；
丙溶液___________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ _______________________________。