［化学—选修5：有机化学基础］(15分)某有机化合物A的结构简式如图所示：
回答下列问题：
（1）A的分子式为__________________。
（2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，C则的结构简式是_____________。
（3）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是(填写字母代号）__________________。
a．取代反应
b．加成反应
c．消去反应
d．加聚反应
e．氧化反应
f．还原反应
（4）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为__________________。
（5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体。
请写出：①H的结构简式__________________。 ②由F生成的G化学方程式________________。
（6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，任写出其中1种的结构简式____________。
①含有邻二取代苯环结构；
②F具有相同的官能团；
③不与FeCl3溶液发生显色反应。
在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A
、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为___ ___、______。
(2)A和E反应的离子方程式为______。
(3)写出反应①的化学方程式______________________________。
(4
)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ____g。
有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：
该混合物中一定含有、、；一定不含有、、；可能含有。
用20.0g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol·L-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为mol·L-1。若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol·L-1。
科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
| T/K |
303 |
313 |
323 |
353 |
| NH3生成量/（10-6mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
2.0 |
相应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2O（l）====2NH3（g）+
O2（g）ΔH
=+765.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图，请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。
（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
。计算
①该条件下N2的平衡转化率是；
②该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数为
。
③若温度不变，减小容器体积，则平衡向---------------------------移动，c(NH3)将--------------------
c(N2)将----------------------（填增大、减小或不变）
有一化学反应2A
B＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，可推测实验2中隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝，且C3＝mol/L，可推测实验3中隐含的条件是。
（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为mol/L, B的转化率＝。