（两个选项符合题意，6分）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )
| A．该物质属于两性氢氧化物 |
| B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 |
| C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋ |
| D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用 |
18-II(14分）铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：
①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.5 mol·L－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：
（1）写出滴加NaOH溶液0～3 mL时发生反应的离子方程式：________________。
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为______，其物质的量为____________。
（3）该钒土矿样中Al2O3的质量分数为________。
（4）用10.0 t“钒土矿”样提纯所得的Al2O3(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上在 极（填“阴”，“阳”）最多可制得金属铝________t。
运用相关原理，回答下列各小题：
（1）常温下，PH=5的溶
液中水的电离程度PH=9的
中水的电离程度。（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的
与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为。（用离子方程式表示）；若一定量的
溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则
（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中
完全沉淀，则反应后溶液的PH=7（填“>”、”=”或“<”）
(3)将分别含有
的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：①若
离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有，一定不存在的是
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定不存在的离子有。
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________.
(2)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ•mol‾1
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
______________________________________________________。
（3）铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，正极反应式为。
(10分)一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A(s)＋B(g)
C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题：
(1)正反应是（填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的依据是。（填写字母编号）
A.体积分数组成C％＝D％
B.单位时间内生成n moAl的同时生成n molC
C.温度和体积一定是，某一生成物浓度不再变化
D.温度和体积一定是，容器内压强不再变化
(3)该反应的正反应速率随时间变化的关系如右图所示。
T2时改变了某种条件，改变的条件是。（填写字母编号）
A.升温 B.加压 C.催化剂D.增加A的量
(4)升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是。
(10分)氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中
2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。
则该反应的热化学方程式是。
(4)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g)△H＝－112.3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)的△H是。
(10分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与混合，在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能——甲醇。
(1) 与CO互为等电子体的物质的化学式是 。
(2) CO2分子中碳原子的杂化类型是 杂化。
(3) 按电子排布Zn在元素周期表中属于 区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是 。
(4) Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示（空心球代表氯离子），则一个晶胞中所含的数目是 。