单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57．7℃，熔点为－70．0℃。请回答：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。
（2）装置C中的试剂是 ；装置F的作用是 ；
装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①反应的离子方程式： 。
②滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。
③滴定前检验Fe3＋是否被完全还原的实验操作是 。
某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：
（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是。
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是
。
（3）已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
|
| Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
| Fe2+| |
7.0 |
9.0 |
| Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
| 提供的试剂：a. NaOH b. H2O2c. Na2CO3d. CuO |
参照表中给出的数据和试剂，请回答：
步骤②的目的是，反应的离子方程式是。步骤③中调节溶液pH的范围是，试剂Y是（填字母）。
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O，其原因是。
（J4分）
二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式
。
（2）A中m管的作用是，装置F的作用是。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是。
（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是。
（5）实验中发现：浓盐酸与Mn0：混合加热生成氯气，稀盐酸与Mn0：混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通人HCl气体，加热
b．稀盐酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
d．Mn02与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是；实验c的目的是。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是。
有学生在实验室中向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：
①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成。
②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起。
③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚。
（1）产生的红褐色沉淀是_____________，无色气泡的成分是___________。
（2）生成红褐色沉淀的原因是____________________________。
（3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因____________、_____________。
(10分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如下图（图中加热及夹持仪器略去）：
称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：
| 实验次数 |
氢氧化钠溶液的体积 |
|
| 滴定前刻度(mL) |
滴定后刻度(mL) |
|
| 1 |
0.00 |
5. 01 |
| 2 |
6.00 |
10.99 |
| 3 |
12.00 |
17.60 |
（1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式。
（2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是； b的作用是
；冷凝管中从（填“n”或“m”）口进水。
（3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号） 。
| A．锥形瓶水洗后未烘干 | B．滴定过程中滴定管有漏水现象 |
| C．滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出 | D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了 |
（4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是。
（5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为%（计算结果保留到小数点后1位）。
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
（2）上述操作步骤①中错误是 (请指出
具体错误)。由此造成的测定结果 (填偏高、偏低或无影响)。
（3）步骤②缺少的操作是
（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为 mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会 (填偏高、偏低或无影响)。
（5）根据下列数据：
| 滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.50 |
25.40 |
| 第二次 |
20.00 |
4.00 |
29.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。