(10分)掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：
① ② ④ ；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是：(填序号) 。
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是 (g或f)口进水， (g或f)口出水。
（4）现需配制250 ml 0．2 mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。
茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L－1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7．95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0．1000 mol·L－1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20．00 mL，计算结果．请回答下列问题:
步骤 1中：使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_________等仪
器．
步骤2中：改用试剂________________来调节pH将更为方便．判断沉淀已经洗涤干净的方法是______________________________________________________________．
步骤3中:原茶叶中钙离子的质量分数为________________．若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2＋反应，则测得的钙离子的质量分数将__________（填下列序号之一：①偏小②偏大③不偏④偏小或偏大或不偏）
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干
种：Na+、NH4+、Cl－、Cu2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100．00ml进行下列实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0．896L（标准状态下）．
③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6．27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为： _______________ ．
茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L－1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7．95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0．1000 mol·L－1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20．00 mL，计算结果．请回答下列问题:
步骤 1中：使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_________等仪
器．
步骤2中：改用试剂________________来调节pH将更为方便．判断沉淀已经洗涤干净的方法是______________________________________________________________．
步骤3中:原茶叶中钙离子的质量分数为________________．若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2＋反应，则测得的钙离子的质量分数将__________（填下列序号之一：①偏小②偏大③不偏④偏小或偏大或不偏）
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干
种：Na+、NH4+、Cl－、Cu2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100．00ml进行下列实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0．896L（标准状态下）．
③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6．27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为： _______________．
某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，设计装置图如下图所示：
A B C D
（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl2的化学反应离子方程式是，A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有。
（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为
。
（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探
究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设
假设1：H＋的浓度不够大；
假设2：；
假设3：_________________________ _。
②设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉－KI溶液
| 实验步骤 |
预期现象与结论 |
| 步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2， 。 |
|
| 步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2， 。 |