(6分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为________。X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为________。
（2）该反应的化学方程式为_____________________。
（3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：
则下列说法符合该图像的是________。
| A．t1时刻，增大了X的浓度 | B．t1时刻，升高了体系温度 |
| C．t1时刻，缩小了容器体积 | D．t1时刻，使用了催化剂 |
按要求完成下列问题
(1)画出丙烯的键线式。
(2)写出乙醇和浓硫酸170℃发生脱水反应的化学方程式
；
该反应类型是反应
(3)
有机物A：在
较高温度下和Br2 按物质的量之比1：1发生加成反应的方程。
(4)某高分子有机物
是由一种单体缩聚而成的，该单体的结构简式为。
(5)
的一氯取代物有种，
的二氯取代物有种。
(6分)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和。
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）- n（H+）=mol。
(12分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A
H＋＋HA－， HA－H＋＋A2 －已知相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA－)，设有下列四种溶液：
A. 0.01 mol·L－1的H2A溶液
B. 0.01 mol·L－1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液,据此，填写下列空白(填代号)：
(1)c(H＋)最大的是,最小的是。
(2)c(H2A)最大的是,最小的是。
(3)c(A2－)最大的是,最小的是。
(4分)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol,氧气分子O=O键能为498 kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为kJ/mol。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) ==H2O(l)的△H=kJ/mol
已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和
1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
| 温度 |
K1 |
K2 |
| 973 K |
1.47 |
2.38 |
| 1173 K |
2.15 |
1.67 |
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝。
(3)能判断反应③已达平衡状态的是。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是(填写序号)。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积
C．降低温度 D．升高温度
E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量