(6分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为________。X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为________。
（2）该反应的化学方程式为_____________________。
（3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：
则下列说法符合该图像的是________。
| A．t1时刻，增大了X的浓度 | B．t1时刻，升高了体系温度 |
| C．t1时刻，缩小了容器体积 | D．t1时刻，使用了催化剂 |
请根据题目要求回答下列问题：
（1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉②，
③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式。
（2）已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是（填序号）。
（3）在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是（填序号）。
| A．H2O | B．稀H2SO4 |
| C．98.3%H2SO4 | D．NH3·H2O溶液 |
（4）在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为。
(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－和I－。取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；
(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是。
( 10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为。
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH= 。
有机物A的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→C：。
（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是（填代号）。
（3）写出由A生成B的化学方程式
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）。
（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为。
（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式
。
(13分) 通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水，生成碳氧双键的结构：
下面是9种化合物的转变关系：
（1）化合物①的结构简式，它跟氯气发生反应的条件A是。
（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是，名称是。
（3）③→⑥的化学反应方程式是。
（4）化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它，此反应的化学反应方程式是 _________________________________________。