卤代烃在工农业生产及人们的生活中具有广泛的用途。如四氯化碳可用作灭火剂、氟利昂曾用作冷冻剂、氯仿曾用作麻醉剂，卤代烃还是合成高分子化合物的原料。
已知下面三个反应(其中A为氯代烃，B为烯烃) ：
请回答下列问题：
（1）化合物B的分子式是 ，1 mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下 L的氧气。
（2）由丙醇可以制备B，该反应的反应条件是 ，反应类型是 。
（3）写出B在有机过氧化物（R—O—O—R）中与HBr反应的化学方程式： 。
（4）假设A在核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为6∶1，那么A在氢氧化钾水溶液中加热反应生成的有机化合物的结构简式是 。
（5）实验室检验A中是否含有氯元素，所加试剂的顺序是 。
（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为______________；
（2）8g CH4中约含有______________个分子、含有______________mol电子，在标准状况下所占的体积约为______________L；
（3）所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为______________。
请填入相应化学试剂以除去括号中的杂质，并写出相应的化学反应方程式。（加入的试剂为适量，反应条件自行选择）
（1）Na2SO4溶液（MgSO4）试剂：______________化学方程式：_______________________
（2）Cu（CuO）试剂：______________化学方程式：________________________________
（3）CO（CO2）试剂：______________化学方程式：________________________________
请回答下列问题
（1）5L浓度为0.5mol/L的盐酸溶液中氯元素的质量为_________，该盐酸溶液恰好能使________g碳酸钙沉淀溶解
（2）已知少量SO2也能使澄清石灰水变浑浊，发生SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O反应，若要使含3.7gCa（OH）2的澄清石灰水全部沉淀为CaSO3，则需要_________mol的SO2气体。
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 |
Fe（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Co（OH）2 |
Al（OH）3 |
Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 |
2.7 |
7.6 |
7.6 |
4.0 |
7.7 |
| 完全沉淀 |
3.7 |
9.6 |
9.2 |
5.2 |
9.8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至
时，失去结晶生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。
（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为 ，加入萃取剂的目的是 。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 。（答一条即可）
元素周期表的用途广泛。
（1）用“>”或“<”填空：
| 离子半径 |
非金属性 |
酸性 |
沸点 |
| K+_____S2- |
N____O |
硫酸_____高氯酸 |
HF____HCl |
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是 （填序号）。
a．Cl2、Br2、I2的熔点
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。
②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。
①D是 （填离子符号）。
②B→A＋C反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）