海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl ……反应②中形成的化合物的
电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属
于 键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素
位于周期表的第 周期 族。
(
3)卤素单质及化
合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化
氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(2分) 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4（填“是”或“否”），你的判断依据是。
（3）写出反应④的离子反应式：。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（要求写计算过程）
下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：
(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用隔开。（填设备名称）
(2) 写出A的水溶液电解的离子方程式。
(3) 写出K与CO2反应的化学方程式。
(4) Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，写出该反应的离子方程式。
(5) 一定量的Z与N的混合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol，现有a:b=9:7，则混合物中Z与N的物质的量之比为。
等质量的铜、锌、铁的金属混合物
加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）。
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有，可能有；
（2）若剩余固体为
，则溶液中的阳离子一定有，一定没有；
（3）若剩余固体为
，则溶液中的阳离子一定有_________，一定没有___________。
A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：______，检验D中阴离子所用试剂为：。
(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出A与强碱溶液反应的离子方程式：
(3)若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体且过量，E为白色胶状沉淀，写出E可能的物质的化学式：或。写出其中一个生成E的离子方程式：。