硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：______________。
（2）取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是__________。
（3）滤渣c是_________。
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2===2NO2、_________。
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：______________。
某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：______________。
根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，观察不到明显的现象，可以用一种简单的方法证明该装置不漏气，其方法和现象是证明该装置不漏气。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为：。
（3）欲用图中的装置检验上述反应的全部产物。①仪器A要检验产物中的水，则A中的固体是；②B中装入品红溶液，目的是检验；③D中装入澄清石灰水以检验产物中的CO2，要使其它气体不干扰D中CO2的检验，则C中应装入的溶液是。
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。
已知：
；
反应物和生成物的物理性质如下表：
| 密度（g/cm3） |
熔点（℃） |
沸点（℃） |
溶解性 |
|
| 环已醇 |
0.96 |
25 |
161 |
能溶于水 |
| 环已烯 |
0.81 |
－103 |
83 |
难溶于水 |
制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入
饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上
或下），分液后用（填序号）洗涤：
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从（填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的。
③上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是：a．蒸馏时从70℃开始收集产品；b．环己醇实际用量多了；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化
（3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是。
实验室可以用如下方法制取少量单质溴：
2NaBr+MnO2+2H2SO4
Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O
根据左图实验装置,填空和回答问题： 
（1）装置(Ⅰ)的烧杯中冷水所起的作用是______ ,装置(Ⅱ)的烧杯中液体的作用是 ______________。
（2）进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为 ____________________________。
（3）装置(Ⅱ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因
________________________________________________________。
实验室需要制备纯净的氯化钾晶体。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
（1）操作I的名称，操作Ⅱ所需的玻璃仪器有酒精灯和。
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。
。
（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1g和W2g，则样品中KBr的质量分数计算式为。
（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，请你按他的思路，写出实验流程图中所用试剂、所得产物的化学式和相应操作的名称，A，B，滤液C，操作Ⅱ。
某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)．请评价或完善其方案：
将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
①．氯元素在周期表中的位置为。
②．A中反应的离子方程式：____。
③．E中氢氧化钠溶液的作用__________。
在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：
| 实验序号 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| Ⅰ |
将氯水滴入品红溶液 |
品红溶液褪色 |
氯气有漂白性 |
| Ⅱ |
氯水中加入碳酸氢钠粉末 |
有无色气泡产生 |
氯气与水反应的产物具有酸性 |
④．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？ _________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）______________________________________________。
⑤．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？_________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）________________________________________________________。
（2）为比较Cl2和I2的氧化性强弱，将A、C、E相连， C中盛的试剂可以为______。
（3）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．
①.B中反应的化学方程式___________________________ __________。
②.先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁,丁中可观察到的实验现象。