某强酸性溶液X含有Ba 2+ 、Al 3+ 、NH4＋、Fe 2+ 、Fe 3+ 、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、
NO3－中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下:
根据以上信息，回答下列问题:
（1）溶液X中除H + 外还肯定含有的离子是 ；不能确定是否含有的离子是 ，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是 。
（2）沉淀G的化学式为 。
（3）写出有关离子方程式:
步骤①中生成A 。
步骤②生成沉淀I 。
（4）假设测定A、F、I均为0．01 mol，10 mL X溶液中n(H + )="0．04" mol，而沉淀C物质的量0．07 mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是 。
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为： N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H>0
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，
体系中c(H2)＝0.12mol·L－1。
该温度下此反应的平衡常数K ＝。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，
水蒸气的总转化率α (H2O)。
（2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1573K（填“>”、“<”或“=”）。
| T/K |
T1 |
573 |
T2 |
| K |
1.00×107 |
2.45×105 |
1.88×103 |
（3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列有关叙述正确的是（填写序号）。 
| A．c点表示n(NH3)和n (H2)相等 |
| B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 |
| C．e点和d点时反应的平衡常数相同 |
| D．c点时正反应速率大于逆反应速率 |
（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O
2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需
要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是
。
（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索
利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
。
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
负极的电极反应式：；
正极的电极反应式：
。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，问通过导线的电子数；（
表示阿氏常数）
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。
用化学符号回答下列问题：（1）写出元素符号：A____________，E____________。
（2）F在周期表中位于第______周期第_______族。
（3）用电子式表示下列物质A2C2，DCA_____________
____；
（4）写出E与烧碱反应的离子方程式
。
（5）写出DCA与B的最高价氧化物反应的化学方程式：。
某有机物结构简式如下：
（1）该有机物的分子式为名称为
每个该有机物分子中含个甲基。
（2）、同学们已经学习了几种典型的有机化学反应反应。写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
①乙烯与溴反应：
，属于反应；
②由苯制取硝基苯：，属于反应；
③由苯制取环己烷：属于反应
填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。