用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④
⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。
（2）第③步实验的操作是 。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；
D．定容时俯视刻度线________________。
(1)从以下仪器中选出所需仪器(用字母填写)。
(A)托盘天平；(B)研钵；(C)试管夹；(D)酒精灯；(E)蒸发皿；(F)玻璃棒；(G)坩埚；(H)干燥器；(I)泥三角；(J)石棉网；(K)三角架；(L)药匙；(M)坩埚钳。
(2)实验后得到以下数据：
①加热前质量：W1(容器)＝5.4g；W2(容器十晶体)＝7.9g；
②加热后质量：W3(容器十无水硫酸铜)＝6.8g。
请写出结晶水含量——质量分数的计算式(用Wl、W2、W3表示)：______这一结果是偏高还是偏低?_______。
从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)________。
A．加热前称量时容器未完全干燥 B．最后两次加热后质量相差较大(＞0.1g)
C．加热后容器未放入干燥器中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素
⑴下列__________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
⑵如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力；②形成稳定结构的倾向。
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）：
| |
锂 |
X |
Y |
| 失去第一个电子 |
519 |
502 |
580 |
| 失去第二个电子 |
7296 |
4570 |
1820 |
| 失去第三个电子 |
11799 |
6920 |
2750 |
| 失去第四个电子 |
|
9550 |
11600 |
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。
②表中X可能为以上13种元素的_______________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_____________________________________________。
③Y是周期表中________________________________族元素。
④以上13种元素中，__________________________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
⑴PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构？
⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，
淡黄色固体：__________________，
黄绿色固体：__________________。
⑶淡黄色固体物质是由________________分子组成，黄绿色固体物质是由________________分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）。
⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是__________________。
有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对三种晶体元素进行实验，结果如下表：
| 代号 |
熔点 |
硬度 |
水溶性 |
导电性 |
水溶液与Ag＋反应 |
| A |
-114.2 ℃ |
很小 |
易溶于水 |
水溶液导电，液态不导电 |
有白色沉淀产生 |
| B |
801 ℃ |
较大 |
易溶于水 |
溶于水或熔化均导电 |
有白色沉淀产生 |
| C |
3 350 ℃ |
很大 |
不溶于水 |
不导电 |
无反应 |
根据表中的有关事实，完成下列问题。
（1）写出晶体的化学式：A，B，C。
（2）晶体类型：A，B，C。
（3）组成晶体的微粒：A，B，C。
（4）晶体中微粒间的作用力：A，B，C。
某文献中指出“氯化铝、氯化锡为共价化合物”。请你设计一个实验证实其结论的正确性。