(10分）碳酸铈[Ce2(CO3）3]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物。它可由氟碳酸铈精矿经如下流程。
（1）氟碳酸铈的化学式为为CeFCO3，该化合物中，Ce的化合价为 。
（2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2），其在酸浸时发生反应的离子方程式为 。
（3）试剂X是 。
（4）若试剂X改为氢氧化钠溶液，则反应生成难溶物—一氢氧化铈(Ⅲ），其暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的氢氧化高铈(Ⅳ）。氢氧化铈在空气中被氧化成氢氧化高铈的化学方程式为 。
（5）取(4）中得到的Ce(OH）4产品（质量分数为97%）1.00 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需要滴加标准溶液的体积为 mL。
已知： C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol
TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝+141 kJ/mol
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)ΔH＝。
在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O
NH3 ·H2ONH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)
| 加入的物质 |
少量(NH4)2SO4固体 |
少量HNO3溶液 |
少量KOH溶液 |
| c(OH-)的变化 |
|||
| 平衡移动方向 |
mA(气) + nB(气)
pC(气) + qD(气)的 C %与时间 t有如图关系
(1)若E、F表示两种温度，则 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反应____ 热。
(2)若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q。
一定温度下，在溶剂为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应2 NO2(红棕色)
N2O4(无色) △H＜0反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：。
（2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：mol· L-1· s-1。
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：。
（4）t1时，正反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率。
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不变”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）。
临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善。天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式。