三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是_________。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________。
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________________。
（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4∙5H2O)，经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 开始沉淀pH |
6.0 |
7.5 |
1.4 |
| 沉淀完全pH[来: |
13 |
14 |
3.7 |
实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水
B．H2O2
C．硝酸
D．NaOH
E．氨水
F．Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：①试剂I为____________，试剂II为_____________（填字母）。
②固体X的化学式为_______________。
氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是。
（2）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无
水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式。
②碱石灰的作用是。
（3）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差
(Cu2O+2H+=" Cu" + Cu2+ +2H2O）。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。
鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为：Ca2++Y2-=CaY、Mg2++Y2-=MgY。回答下列问题。
（1）测定Ca2+、Mg2+总含量时，控制溶液pH=10。若pH过大，测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（2）测定Ca2+含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg2+形成沉淀，若要使溶液中c(Mg2+)不大于1.2×10-7mol/L，则溶液pH应不小于(已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10－11，上述实验均在室温下进行)。
（3）如果鸡蛋壳粉质量为mg，溶液中Y2+浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是。
（4）有同学提出可采用如下装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。
①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次：
1—2—__ ________________（填各装置对应接口的数字序号）。
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？
答：________（填“准确”、“不一定准确”或“无法判断”）。
原因是_____________________
。
（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（填字母序号）。
| A．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶 |
| B．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量 |
| C．蒸馏操作时冷凝管进出水的方向是上口进，下口出 |
| D．NaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中 |
E．将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH
F．分液操作所示，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体上口倒出
（2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“<”或“=”填写下列空白：
①用托盘天平称取8.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量8.4g。
②用容量瓶配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得NaOH溶液的物质的量浓度0.1mol·L-1。
③中和滴定实验时锥形瓶用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，则测得锥形瓶中待测液的浓度实际浓度。
(12分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。
(1)写出实验室制取NH3的化学方程式 。
(2)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接，接，接h；
(3)用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用(选填字母编号)；
| A．碱石灰 | B．生石灰 | C．无水氯化钙 | D．无水硫酸铜 E．烧碱 |
(4)向浓CaCl2溶液中通人NH3和C02气体制纳米级碳酸钙时，应先通人的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 ；
(5)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
。
（9）某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2,并检验SO2的性质,实验装置如下图所示：
已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性,许多气体能够使酸性KMnO4溶液褪色。请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是。
（2）装置B中的现象是，装置D中的现象是。
（3）分析实验意图，装置C证明SO2具有性，装置E能够起到的两个作用是：
、。
（4）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀,黑色沉淀是副反应产物，可能是CuO、CuS和Cu2S.已知CuS和Cu2S均不溶于盐酸、硫酸。如何用化学方法证明黑色沉淀中没有CuO?。