（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：__________
（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g）
CH3OH(g） △H = —90．8kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l） △H = -571．6kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g） △H = -566．0kJ/mol
计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l） △H = 。
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，负极是 极（填“a”或 “b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为 。
（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
已知：Mg2SiO4(s）+4HCl(aq)
2MgCl2(aq）+SiO2 (s）+ 2H2O(l） △H =－49．04 kJ·mol-1
①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。
②在上图虚框内补充一步工业生产流程 。
③经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 。
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：
（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是 ；
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关离子方程式为 。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有 ，生成白色沉淀的有关离子方程式为 。
（4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的 。
| A．Cl- | B．NO3- | C．CO32- | D．OH- |
科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：
（1）维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）上述过程中+5价砷类物质作为 （填“氧化剂”或“还原剂”），+5价砷元素发生 反应（填“氧化”或“还原”）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移 个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。
按要求填空：
（1）0.4 mol OH－的质量为 ，其中含有 个电子。
（2）质量比为16∶7∶6的三种气体 SO2、CO、NO，氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 。
（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 、 。（保留1位小数）
按要求作答：
（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式 ；
（2）写出实验室制CO2反应的离子方程式 ；
（3）写出Na与H2O反应的离子方程式 ；
（4）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是 ，写出对应反应的离子方程式 。
某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2，实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构式为______________________、______________________。