下列说法正确的个数是
①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
②乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
③在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
④利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢
⑤加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
⑥用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
⑦将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
某探究小组利用丙酮的溴代反应：（
）
来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率
通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
| 实验 序号 |
初始浓度c/mol·l-1 |
溴颜色消失 所需时间t/s |
||
| CH3CO CH3 |
HCl |
Br2 |
||
| ① ② ③ ④ |
0.80 1.60 0.80 0.80 |
0.20 0.20 0.40 0.20 |
0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 |
290 145 145 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是（）
A. 增大
减小 B. 实验②和③的相等C. 增大
增大 D. 增大
，减小
有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是
| A．与乙酸发生酯化反应 | B．与NaOH水溶液反应 |
| C．与银氨溶液作用只发生银镜反应 | D．催化剂作用下与H2反应 |
某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
当反应达到平衡时，c(H2)="1." 9 mol·L－1,c(CO)="0." 1 mol·L－1。则下列叙述正确的有
| A．CO在平衡时转化率为10% |
| B．平衡浓度c(CO2)=c(H2) |
| C．平衡时气体平均相对分子质量约为23.3 |
| D．其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低 |
已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol－1，下列说法正确的是 ( )
| A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol－1 |
| B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 |
| C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol－1 |
| D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ |
常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 ()
A．H2A的电离方程式为H2A===H+＋HA-，HA- 
H+＋A2-
B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
C．含NaHA、NaHB的混合液离子浓度大小为c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(H2B)＋c(B2-)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)