某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Mg2＋、NH4、Cl

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO₂。
用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小，用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³^＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³^＋至全部生成Ti⁴^＋．
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为________________________________。
（2）检验TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除净的方法是________________________________。
（3）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________（填字母代号）。

（4）滴定终点的现象是______________________________________________________。
（5）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－¹）试样w g，消耗c mol·L^－¹ NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为________________．
（6）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，使测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。
（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：杂化，其形成的化合物的晶体类型是：________________。
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：＞（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：。请写出与N₃^—互为等电子体的分子或离子的化学式，（各写一种）。
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式。
（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：。

工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式是；
（2）D转化为E的化学方程式是；A转化为B的反应类型是。
（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是。
（4）写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：
、、。

（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，利于铁的吸收。人体中经常进行Fe²⁺和Fe³⁺的转化，反应中，Fe²⁺作剂，Fe³⁺作剂。“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺”，说明维生素C在反应中做剂，具有性。
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出。
FeSO₄ + KNO₃ + H₂SO₄ =K₂SO₄ + Fe₂（SO₄）₃ + N_xO_y + H₂O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为，x=，y=
（3）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是。

白磷（P₄）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P₄O₁₀时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键再结合一个氧原子。化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）。P-P键：198 kJ /mol ；P-O键：360 kJ /mol ；O=O键：498 kJ /mol ；P=O键：585 kJ /mol。试根据这些数据，计算出以下反应的反应热：P₄（S，白磷）+ 5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；
ΔH=。