下列说法错误的是
| A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥 |
| B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体 |
| C．王水溶解金的过程为氧化还原反应，还原产物为NO2 |
| D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应 |
NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )
| A．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·L |
| B．100 mL 1 mol·LAlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA |
| C．标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数均为NA |
| D．含0.2 molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO2的分子数为0.1 NA |
下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )
| Ⅰ |
Ⅱ |
|
| A |
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 |
过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中 |
| B |
少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 |
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中 |
| C |
0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 |
0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 |
| D |
过量稀硝酸与少量铁屑混合 |
少量稀硝酸与过量铁屑混合 |
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
| A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ | B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ |
| C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ | D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－ |
硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
| A．合金与硝酸反应时硝酸过量 |
| B．合金中铝的物质的量为0.008 mol |
| C．合金中金属的物质的量共为0.032 mol |
| D．无法求出C点的值 |
将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则( )
| A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况) |
| B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| C．最终得到7.8 g的沉淀 |
| D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L |