将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（容器不参与反应），试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有______________________________。
（2）若CuCl2有剩余，则容器中一定有_______________可能有_______________。
（3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有_____________，一定有_____________。
Ⅰ.麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中含有的一种生成碱。经我国科学家研究发现其结构如下：
（1）麻黄素中含氧官能团的名称是________，属于________类（填“醇”或“酚”）。
（2）下列各物质：
与麻黄素互为同分异构体的是________（填字母，下同），互为同系物的是________。
Ⅱ．某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。
（1）A的结构简式为______________________；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？________（填“是”或者“不是”）
（1）
的名称是__________________________________
（2）2,4,6三甲基5乙基辛烷的分子中共有________个甲基原子团。
（3）分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是_________，其结构简式是__________，名称是____________________。
(16分，每空2分)现有如下两个反应：
（A）KOH + HNO3 = KNO3 + H2O（B）H2SO4+ Zn= ZnSO4+H2↑
（1）根据两反应本质判断能否设计成原电池：（A）（B）。
（2）如果不能，说明其原因。
（3）如果可以，则写出作原电池的正极材料名称：，电极反应式：负极；正极。
（4）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，若工作一段时间后，锌片的质量减少了32.5克，则铜片表面析出了氢气L，（标准状况下），导线中通过mol电子。
(16分，每空2分)下表列出了①--⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素④在周期表中所处位置，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有_____（填“氧化性”或“还原性”）；
（2）写出④⑥⑦三种元素的气态氢化物稳定性由弱到强的顺序排列：____（写氢化物的化学式）；
（3）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式，这一反应是（填“吸热”或“放热”）反应；
（4）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程。
（5）在①--⑨九种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填对应化合物的化学式，下同)___________，碱性最强的是________________ 。
（本题有2小题，共16分，每空2分）
（1）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：
①铅蓄电池的负极材料是________。
②工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。
④电流方向从________极流向________极。
（2）下图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形，回答下列问题：
①该反应的反应物是。
②该反应的化学方程式为。
③在0-2min，该反应用A表示的平均反应速率为。