【化学——选修3：物质结构与性质】
（1）按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是 ，其价电子的轨道排布图为 。
（2）若en代表乙二胺（ 
）,则配合物[Pt（en）2]Cl4中心离子的配位原子数为 。
（3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型。
① 
② 
③ 
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。
三溴化硼
三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆积方式为 。
③计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。
（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，回答下列部题
| A．NaOH是（反应物、生成物） |
| B．Na2S4O6是（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物） |
| C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 |
D．0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是 |
（2）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平：
写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水
；
（2）金属铝与稀硫酸溶液；
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液；
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：
（A），
（B）。
有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）水溶液⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化K2SO4⑨纯水。请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是__________
（2）以上物质属于电解质的是_____________
（3）以上物质中属于非电解质的是______________
(6分)已知2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ，该反应中氧化剂为
，被氧化的物质是，若生成H2的体积为22.4L(标准状况)，则该反应中
转移到电子的物质的量为。
3.01×1023个HCl分子的物质的量是，摩尔质量是，其在标准状况下的体积为，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为。