醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H＋+ CH3COO－，下列叙述不正确的是
| A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）= c（OH－）+ c（CH3COO－） |
| B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 |
| C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D．常温下pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
Cu2S与一定量某浓度的HNO3反应，生成CuSO4、Cu(NO3)2、 NO 、NO2及H2O，如果生成的NO 和NO2 的物质的量相等，则参加反应的Cu2S与HNO3 的物质的量之比为：
| A．1：5 | B．2：5 | C．1：7 | D．2：7 |
7.6克铜镁合金完全溶解于250mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体5.6L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L的KOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到12.7克沉淀。下列说法不正确的是
| A．该浓硝酸的物质的量浓度是14.0mol/L |
| B．得到12.7克沉淀时，加入的KOH溶液的体积是3.2L |
| C．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2 |
| D．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20% |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与C可形成化学式为A2C，A2C2的化合物，D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，B与E可形成直线型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是
A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A
B、工业上制取单质D是采用电解D的熔融氧化物
C．D与E形成的化合物溶于水呈弱酸性
D．C与D形成的化合物与D、E形成的化合物，化学键类型一定相同
由乙醇制取环乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是：①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和
| A．①②③⑤⑦ | B．⑤②①③⑥ | C．⑤②①④⑦ | D．①②⑤③⑥ |
白黎芦醇：
广泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，能与1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别为：
| A．1mol , 7mol | B．3.5mol , 7mol | C．3mol , 6mol | D．6mol , 7mol |