已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用右图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：
①准确称得无水硫酸铜 2.4 g；
②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 mL；
③干燥管在实验后质量增加1.28 g；
④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是_________________ ；发生的化学方程式___________________。
（2）装置C的作用是_______________________；干燥管收集到的物质是__________ 。
（3）装置E和F的作用是________________________________；
（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_________，有________mol；并据此计算出SO2为_________mol，SO3为___________mol。
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0．25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0．55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。
（4）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4．18 J/（g·℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式。
（5）若将含0．5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57．3 kJ，原因是。
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式：________________________________________。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________(选填以下选项的代号)。
A．碱石灰
B．生石灰
C．二氧化硅
D．五氧化二磷
E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B，D___________，E。(均填编号)
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：___；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为mol-1(用含a、b的代数式表示)；
（6）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？。
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
（1）反应②发生反应的离子方程式为 、
（2）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于_____________。
（3）K2FeO4-Zn可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为____________________________。
某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。
实验原理：CH3CH2Br + NaOH
CH2=CH2↑ + NaBr + H2O
实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。
（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：。
（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法。
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃。
（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是，此时发生反应的化学方程式为（只写主要发生的反应）：。
（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是
①。
②。
I.（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是__________热反应；（b）中温度降低， 根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。
（2）下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。其中（用序号填空）：能设计成原电池的反应是_________。
II．（1）有下列几种物质
A．金刚石和石墨
B．C2H6和C5H12
C．C2H4和C2H6
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
E．35Cl和37Cl
属于同分异构体的是_____；属于同素异形体的是_____；属于同系物的是_____；属于同位素的是______。
（2）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）
A．两种不同元素的原子 B．一定是两种不同的离子
C．同一元素的原子和离子 D．两种不同元素的原子和离子
III．（1）C7H16名称
（2）指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：
（3）写出反应的化学方程式：三氯甲烷与氯气在光照下反应