下列实验操作中数据合理的是
| A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 |
| B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5 |
| C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 |
| D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸 |
已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B
H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
D．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)
在容积一定的密闭容器中，反应2A 
B（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
| A．正反应是吸热反应，且A是气态 |
| B．正反应是放热反应，且A不是气态 |
| C．其他条件不变，加入少量A，该平衡不移动 |
| D．改变压强对该平衡的移动无影响 |
pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是
| A．反应结束后溶液的pH：甲＞乙 | B．反应开始时的速率：甲＞乙 |
| C．反应所需时间：甲＜乙 | D．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＞乙 |
二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法不正确的是
| A．a电极为该电池负极 |
| B．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极 |
| C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3—12e－+3H2O═ 2CO2↑+12H+ |
| D．O2在b电极上得电子，电极反应式：O2+4e－+2H2O═ 4OH－ |
某温度下，某反应达到平衡，平衡常数k=C(CO2).C(H2)/ C(CO).C(H2O)。恒容时，升高温度，CO浓度增大。下列说法正确的是
| A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 |
| B．恒温时，增大压强，CO浓度不变 |
C．该反应的化学方程式为：CO2+H2 CO+H2O |
| D．该反应的焓变为负值 |