磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图_____________________。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4时，就有 mol电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验。根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，写出该反应的离子方程式为________________________。
【原创】请判断下列各组物质之间的关系（填“同位素、同素异形体、相同的物质、同系物或同分异构体”）
（1）1－已烯和环已烷 。
（2）新戊烷和2，2-二甲基丙烷_____。
（3）
C和
C 。
（4） 具有相同的通式。
【改编】降冰片烯化学名：双环[2.2.1]-2-庚烯，英文名称:Norbornylene，分子结构可表示为：
（1）写出降冰片烯中官能团的名称 。
（2）降冰片烯的分子式为 。
（3）降冰片烯中加入溴水现象 ，反应的化学方程式为 。
（4）降冰片烯不具有的性质
| A．能溶于水 | B．能发生氧化反应 |
| C．能发生加成反应 | D．常温常压下为气体 |
（5）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为 。
(14分)据图回答下列问题：
Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 负极反应式为：_______。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为___________。
Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为_________。
Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为_______，c口通入的物质为______。
②该电池负极的电极反应式为：_______
③工作一段时间后，当12．8 g甲醇完全反应生成CO2时，______________NA个电子转移。
800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如表：
| 时间（s） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
计算并回答下列问题：
（1）反应进行到2 s时c (NO)= 。
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。
（3）反应达到平衡状态时NO的转化率= 。（提示：
）
（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？ （填“是”或“否”）请说明你的理由 。
【原创】甲、乙、丙、丁、戊、己是六种短周期元素，原子序数依次增大。甲、乙两元素最高正价与最低负价之和均为0；戊与甲同主族；丁、己分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）丁在元素周期表中的位置为________________。
（2）六种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。
（3）甲和戊的化合物的电子式为___________；甲和戊化合物与水反应放出气体的化学方程式为____________。
（4）甲、丁两元素能形成两种化合物的电子式分别为 和 。
（5）甲和丙的单质在一定条件下反应生成物质庚，化学方程式为：______________。
（6）己的氧化物和戊的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是__________________。