铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物应用日趋广泛。
（1）铝的原子结构示意图是
（2）氧化铝是两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式
（3）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 。
a. NaOH溶液 b. CO2 c. 氨水 d. 盐酸
最终获得铝单质是电解 （填化学式），电解过程中加入冰晶石的作用是
（4）下图表示将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系（已知Ba（AlO2）2：可溶），最先与CO2反应的物质是 ，ab段反应的离子方程式为
（5）某Mg-Al合金是一种潜在的储氢材料。73.2g该合金恰好溶解于1.4 L 5. 0mol·L-1 HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为 。
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为 。
（3）NA为阿伏加德罗常数，C2H2（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应，有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
（1）1.5mol 的H3PO4含有 个H3PO4分子；
（2）同温、同压下等质量的SO2和NO2，它们所占的体积比为 ，所含氧元素的物质的量之比为______________________；
（3）2 mol O2与1 mol O3的摩尔质量的比是______________。
（4）某化合物的相对分子质量为m，在t ℃ 时A ml该化合物饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g。
该化合物在t ℃ 时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 。
向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中不断地通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如下图，试回答：
（1）AB段表示的离子方程式是：_________________________
（2）整个反应过后溶液的导电能力较反应前________________（强、弱、基本不变）
（3）C点时通入V(CO2)为___________L
（4）混合溶液中NaOH和Ca(OH)2的物质的量之比为__________。
有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行下列实验：
（1）向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是______________，原粉末一定不含____________。
（2）向⑴中沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体。原粉末一定含有____________，反应的离子方程式为___________________。
（3）取⑴中的滤液，通入少量⑵中产生的气体，又产生白色沉淀，过滤得滤液。则⑴中的滤液一定含有_________________离子。
（4） 取⑶中得到的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，离子反应方程式为________________。原粉末中一定含有______________，至少含有____________________中的一种。
（1）被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水发生反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑(已知：NaBH4中H为-1价)，用双线桥分析电子转移情况：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑
反应中的还原剂是__________，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是__________
（2）已知8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化的物质的体积是_________（标准状况）
（3）在一定条件下, RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是________