把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1）写出mn段反应的离子方程式_______________________
（2）混合物中NaOH的物质的量是_______________，AlCl3的物质的量是________________，MgCl2的物质的量是______________。
（3）P点所表示的加入盐酸的体积是_______________mL。
等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为，所含氧原子的个数之比为
12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为，含R1.6g 的Na2R的物质的量为
现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则：
（1）该气体的物质的量为mol
（2）该气体含有的分子数约为个
（3）该气体在标准状况下占有的体积约为L
（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为mol/L
河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。结合有关知识，完成以下问题：
(1)乙醇的结构简式为_________________。汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5—C11范围内，如戊烷，其分子式为_________________，其同分异构体结构简式分别为_______________________、________________________、_______________________。
(2)乙醇可由含淀粉〔(C6H10O5)n〕的农产品（如玉米、小麦、薯类等）经发酵、蒸馏而得，这就是酿酒。酿酒主要有两步：①淀粉+水
葡萄糖(C6H12O6) ②葡萄糖乙醇。
请写出淀粉生成葡萄糖的化学方程式：___________________________________。
(3)乙醇充分燃烧的产物为_____________和_____________。
(4)车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是________________________________。
已知NO2转化为N2O4的反应是放热反应且是可逆反应：2NO2 （g）
N2O4（g）。如下图1所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲、乙分别盛放100mL冷水和热水。
图1图2
(1)图1中___________瓶中气体颜色更深？（填“A”或“B”）。请比较平衡时反应速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
(2)在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如上图2所示。请比较图2中A、B两点混合气体的平均相对分子质量：A点_________B点。（填“＞”“＜”或“="”" ）
（3）平衡常数定义为一定条件下，可逆反应平衡时产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积比。即aA（g）+bB（g）
pC（g）+qD（g）中K= 
下如：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的平衡常数表示式K=
①2NO2 （g） N2O4（g）的平衡常数表达式K=
②平衡常数K的具体值会随温度而改变。请比较上图2中A点和B点所对应的平衡常数数值。A点____________B点（填“＞”“＜”或“=”）。