（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是 mol。
（2）在 Fe（NO3）3溶液中加入 Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 。
（3）在 100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2的物质的量浓度为 。
（4）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____ ___________________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为________________。
（5）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。
用离子方程式表达下列应用或现象
（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（ CH3COOH）将其浸泡除去（任写一个即可）。
（2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊。
（3）小苏打治疗胃酸过多。
（4）向NaHSO4溶液中加入锌粉
。
测我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_____(填写编号)。
| A．在高温下不融化 | B．在高温下可分解气化 |
| C．在常温下就分解气化 | D．该涂料不可能发生分解 |
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：
N2O4 + N2H4 → N2
+ H2O 。请配平该反应方程式：
————N2O4 + ————N2H4 → ————N2 + ————H2O
这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）： ___________________；_________________________。
②你选择的供氧剂是：_______________。
(6分)在有机溶剂里，使
与
发生完全反应，释放出
，同时得到一种白色晶体A，A的熔点为113℃，在减压
时，50℃即可升华，测得A蒸气的密度(标准状况)为
。
(1)通过计算得出A的化学式___________。
(2)生成A晶体的化学方程式为_____________。
(3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别，试写出A的结构式：____________。
(6分)标准状况下11.2L，由CO和
组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g。
20.有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题；
（1）反应①的化学方程式为；
（2）反应②的离子方程式为；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式；
（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7．1×10-9mol·L-3．将0．01 mol·L-1的D溶液与0．001 mol·L-1的Pb（NO3）2溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀（填“能”或“不能”），请通过计算说明。