铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________________（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________。
（2）用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为___________________________。
（3）图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。
图2电池负极区的电极反应为_________________________；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现_____________色,C位置的电极反应式为___________________若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是__________（填A或B）电极。
（4）广西治理龙江河镉（Cd2＋）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2＋转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_______________________________（用必要的离子方程式和文字进行解释）。
Ⅰ.现有标准状况下的以下物质：
| A．11.2LO2 | B．6.8gNH3 | C．1.204×1024CH4 | D．0.5molCO2； |
其中质量由大到小的顺序为，
各物质所含原子数由大到小的顺序是，
其体积由大到小的顺序是，
气体的密度由大到小的顺序是。（填序号）
Ⅱ.相同质量的CO和CO2，其物质的量之比为，所含的氧原子个数比为，所含碳元素的质量比为，相同条件下的体积比为。
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋 发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。
其中（1）被还原的元素是，被氧化的元素是，
（2）还原剂是，还原产物是。
（3）当2molKNO3发生反应时，生成的氧化产物的物质的量为mol。
根据下列数据判断元素X的相对原子质量
(1)1.01*105Pa,273K时气态单质Xn的密度为d g/L,则X的相对原子质量为____________
(2)相同状况下,一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍,则X的相对原子质量_________________________
(3)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为________________________
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液） + 3O2（气） = XO2（气） + 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O2的体积是_ ______________。
②化合物XY2的摩尔质量是____________________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）
下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法最合适？
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用方法；
（2）除去乙醇中溶解的微量食盐，用方法；
（3）除去氧化钙中的碳酸钙，用方法；
（4）提取碘水中的碘，用方法；
（5）除去食盐溶液中的水，可采用方法